【題目】乙烯、乙炔(HC≡CH)、甲苯、苯乙烯()4種有機物分別在一定條件下與H2充分反應。

（1）若烴與H2反應的物質的量之比為1∶1,說明該烴分子中存在____（官能團名稱）結構,它是________。

（2）若烴與H2反應的物質的量之比為1∶2,說明該烴分子中存在____（官能團名稱）結構,它是________。

（3）甲苯與H2完全加成的物質的量之比為____,苯乙烯與H2完全加成的物質的量之比為______。

【答案】 碳碳雙鍵 乙烯 碳碳三鍵 乙炔 1∶3 1∶4

【解析】試題分析：本題考查有機物與H2反應時物質的量之間的關系。

（1）若烴與H2反應的物質的量之比為1∶1，說明該烴分子中存在碳碳雙鍵結構，它是乙烯。

（2）若烴與H2反應的物質的量之比為1∶2，說明該烴分子中存在碳碳三鍵結構，它是乙炔。

（3）甲苯與H2完全加成的物質的量之比為1:3。苯乙烯中的苯環(huán)和碳碳雙鍵都能與H2發(fā)生加成，苯乙烯與H2完全加成的物質的量之比為1:4。

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【題目】下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A.Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
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C.2H2O2 2H2↑+O2↑
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【題目】某溫度下的4 L密閉容器中，X、Y、W 3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量如下表所示。下列說法正確的是

氣體

X

Y

W

n(起始狀態(tài))/mol

2

1

0

n(平衡狀態(tài))/mol

1

0.5

1.5

A. 此反應的平衡常數(shù)表達式為K=

B. 達到平衡后，升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則此反應的△H>0

C. 達到平衡后，將容器體積壓縮為2 L，W的物質的量濃度變?yōu)?/span>0.75mol·L-1

D. 達到平衡后，增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

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【題目】在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0～3 min內，各物質物質的量的變化如下表所示：

已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內的反應速率________。

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【題目】下列屬于電解質的是（ ）

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

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A. 用分液漏斗分離乙酸和乙酸乙酯

B. 用品紅溶液鑒別SO2和CO2兩種氣體

C. 用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D. 用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2中混有的HCl氣體

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A.KClB.Na2OC.NaHSO4D.FeCl3

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【題目】下列說法不正確的是

A. 質量數(shù)是將原子核內所有的質子和中子的相對質量取整數(shù)值之和

B. AZX表示一種X元素的一種原子，中子數(shù)為A-Z

C. AZX中，A為該原子的相對原子質量的近似值

D. 原子都是質子和中子、電子組成，原子不帶電

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【題目】下圖中字母所代表的物質均為中學化學常見物質。其中A是日常生活中不可缺少的物質，也是化工生產上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質。單質E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質在一定條件下存在如下轉化 關系，其中有些反應物或生成物已經略去。試回答下列問題：

（1）工業(yè)上，在電解A溶液的設備中將陰極區(qū)和陽極區(qū)用________隔開。（填設備名稱）

（2）寫出A的水溶液電解的離子方程式_______________________________________。

（3）寫出K與CO2反應的化學方程式_________________________________________。

（4）Y與NaClO和B的混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na2MO4)的一種方法，寫出該反應的離子方程式_________________________________________________________。

（5）一定量的Z與N的混合物分為兩等分，一份直接與足量氫氧化鈉溶液產生氣體為amol，另一份高溫下充分反應（不考慮固體與氧氣的反應）后的固體混合物與足量鹽酸產生氣體為bmol，現(xiàn)有a:b=9:7，則混合物中Z與N的物質的量之比為____________。

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