5．為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A己烷（己烯）溴水分液
B淀粉溶液（NaCl）水過(guò)濾
CCH3CH2OH
（CH3COOH）		CaO蒸餾
DCH3COOC2H5
（CH3COOH）		NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

分析 A．己烷與二溴己烷混溶；
B．淀粉可透過(guò)濾紙；
C．乙酸與CaO發(fā)生反應(yīng)；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

解答 解：A．己烷與二溴己烷混溶，不能得到純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉可透過(guò)濾紙，應(yīng)用半透膜，用滲析的方法除雜，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸與CaO發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，可用蒸餾的方法分離，故C正確；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除雜，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離、提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（　�。�
A．鈉塊在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙
B．將氯水滴入紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色
C．用pH試紙測(cè)得0.1mol•L-1硫酸鋁溶液顯中性
D．向新切土豆上滴加碘水，土豆片上顯示藍(lán)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，上述說(shuō)法不正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．③④⑤B．①③④C．④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．三氯化氧磷（POCl3）是一種重要的化工原料，常用作半導(dǎo)體摻雜劑，實(shí)驗(yàn)室制取POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
I．制備POCl3
采用氧氣氧化液態(tài)的PCl3法，實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持裝置省略）及相關(guān)信息如下：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他
PCl3-112.076.0137.5均為無(wú)色液體，遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，兩者互溶
POCl32.0106.0153.5
（1）儀器a的名稱為冷凝管；
（2）裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為PCl3+H2O2=POCl3+H2O；
（3）實(shí)驗(yàn)中需控制通入O2的速率，對(duì)此采取的操作是控制分液漏斗中雙氧水的加入量；
（4）裝置B的作用除觀察O2的流速之外，還有平衡氣壓、干燥氧氣；
（5）反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60～65℃，原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率小，溫度過(guò)高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，影響產(chǎn)物純度；
II．測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
①實(shí)驗(yàn)I結(jié)束后，待三頸燒瓶中液體冷卻到室溫，準(zhǔn)確稱取16.725g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.5mol/L AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（Ag++Cl-=AgCl↓）
③加入少量硝基苯（硝基苯密度比水大，且難溶于水）
④以硫酸鐵溶液為指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液（Ag++SCN-=AgSCN↓），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mL KSCN溶液．
（6）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液變紅色；
（7）測(cè)得產(chǎn)品中n（POCl3）=0.11mol；
（8）已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN），據(jù)此判斷，若取消步驟③，測(cè)定結(jié)果將偏低．（填偏高，偏低，或不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某同學(xué)用回收的鎂鋁合金制取氫氣．現(xiàn)有10.8g鎂鋁合金，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下與足量18mol/LH2SO4反應(yīng)，最多可放出0.6molH2
B．常溫下與足量2mol/LHNO3反應(yīng)，最少可放出0.45molH2
C．常溫下與足量2mol/LH2SO4反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間
D．常溫下與足量2mol/LNaOH反應(yīng)，放出H2的量在0.45mol～0.6mol之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)現(xiàn)下列變化需加入氧化劑的是（　　）
A．I-→I2B．MnO4-→Mn2+C．S2-→HS-D．ClO3-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在短周期元素中，屬于金屬元素的有（　�。�
A．13種B．9種C．5種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化[說(shuō)明：KAl（SO4）2可完全電離生成K+、Al3+、SO42-：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過(guò)濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式固體BAl2O3；沉淀DFe2O3．
（3）寫(xiě)出②的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖中每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，方框中字母是有關(guān)反應(yīng)物或生成物的代號(hào)．固體A是生活中的一種常用調(diào)味品，主要來(lái)源于海水，固體B為一種淡黃色單質(zhì)．現(xiàn)對(duì)熔融狀態(tài)的A進(jìn)行電解，推斷并回答下列問(wèn)題：

（1）E物質(zhì)是Na，固體G是NaOH，芒硝的化學(xué)式是Na2SO4•10H2O．
（2）氣體D和氣體J均為實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常制備的氣體，且均有毒，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備氣體J的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；以及實(shí)驗(yàn)室吸收有毒尾氣D的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）寫(xiě)出固體I和氣體J反應(yīng)生成固體K的化學(xué)方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（4）寫(xiě)出C的溶液與氣體D反應(yīng)的離子方程式：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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