Question

I．設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。反應(yīng) ②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下，K₁、K₂的值如下：

T(K)	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

 
（1）現(xiàn)有反應(yīng)③CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，這是一個(gè)     (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，要使平衡③向右移動(dòng)，可采取的措施有      (填序號(hào))。
A．縮小反應(yīng)容器容積
B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度
D．升高溫度
E．使用合適的催化劑
F．設(shè)法減少CO的量
（2）若反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進(jìn)行；Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁＞T₂，且c(CO₂)＞c(H₂O)(其他條件均相同)，則兩者的反應(yīng)速率       (填序號(hào))。
A．前者大     B．后者大     C．一樣大     D．無法判斷
II．（1）鋼鐵的表面發(fā)藍(lán)、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請(qǐng)配平主要反應(yīng)的方程式：
□Na₂FeO₂+□NaNO₂+□H₂O=□NaFeO₂+□NH₃↑+□NaOH
（2）鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO₃處理后“鈍化”能達(dá)到防腐目的，不同濃度的HNO₃與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，分析HNO₃與鐵反應(yīng)的規(guī)律是             。
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是         。
（3）金屬(M)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號(hào))
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連

Answer 1

I．（1）吸熱（2分）D、F（2分）
（2）A（2分）
Ⅱ．（1）6Na₂FeO₂＋NaNO₂＋5H₂O=6NaFeO₂＋NH₃＋7NaOH（2分）
（2）①硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素化合價(jià)越高（2分）
（其它合理答案均給分，如硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只有硝酸濃度較低時(shí)，產(chǎn)物中才會(huì)出現(xiàn)氮?dú)�；等等�?br />②硝酸易揮發(fā)，且不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作（1分）生成物對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重（1分）
（3）A、B、D（2分）
（對(duì)一個(gè)或兩個(gè)給1分，全對(duì)給2分，但只要出現(xiàn)C不給分）

解析試題分析：已知：①Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）；②Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g）；利用蓋斯定律將①-②可得：③H₂（g）+CO₂（g）CO（g）+H₂O（g）；
則K₃=，依據(jù)圖表平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，溫度升高增大，說明平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；③H₂（g）+CO₂（g）CO（g）+H₂O（g）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，要使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則
A．縮小反應(yīng)容器容積實(shí)質(zhì)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動(dòng)；A不符合；
B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動(dòng)；B不符合；
C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，C不符合；
D．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，D符合；
E．使用合適的催化劑，催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡，E不符合；
F．設(shè)法減少CO的濃度，減少生成物濃度平衡正向進(jìn)行，F(xiàn)符合；
答案為：吸熱反應(yīng)；DF；
（2）反應(yīng)速率隨溫度變化，溫度越高，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率①大，選A．
Ⅱ、（1）Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O→NaFeO₂+NH₃↑+NaOH中，鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)變化為+3價(jià)，氮元素化合價(jià)從+3價(jià)變化為-3價(jià)，Na₂FeO₂～NaFeO₂～e^－，NaNO₂～NH₃～6e^－,依據(jù)電子守恒Na₂FeO₂的配平系數(shù)為6，NaFeO₂的配平系數(shù)為6，NaNO₂和NH₃的配平系數(shù)為1，依據(jù)原子守恒配平NaOH，配平系數(shù)為7，H₂O的配平系數(shù)為5，化學(xué)方程式為：
6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=6NaFeO₂+NH₃↑+7NaOH，
答案為：6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=6NaFeO₂+NH₃↑+7NaOH；
（2）①硝酸的濃度越大，氣體生成物中二氧化氮的含量越高，只在硝酸濃度較低時(shí)，產(chǎn)物中才會(huì)出現(xiàn)氮?dú)�，答案為：硝酸濃度越大，其還原產(chǎn)物中氮元素的價(jià)態(tài)越高；
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，濃硝酸具有易揮發(fā)，見光分解，生成產(chǎn)物污染空氣等性質(zhì)，答案為：硝酸易揮發(fā)，不穩(wěn)定，見光易分解，故不易操作，生成物對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重；
（3）金屬（M）的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M-ne^－→Mn^＋，防止腐蝕是避免金屬失電子腐蝕反應(yīng)；
A．在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼，原因是用鉻對(duì)鋼進(jìn)行合金化處理時(shí)，把表面氧化物的類型改變成了類似于純鉻金屬上形成的表面氧化物．這種緊密粘附的富鉻氧化物保護(hù)表面，防止進(jìn)一步地氧化．這種氧化層極薄，透過它可以看到鋼表面的自然光澤，使不銹鋼具有獨(dú)特的表面．而且，如果損壞了表層，所暴露出的鋼表面會(huì)和大氣反應(yīng)進(jìn)行自我修理，重新形成這種“鈍化膜“，繼續(xù)起保護(hù)作用，A符合；
B．在鐵制品表面鍍鋅，鋅比鐵活潑做原電池負(fù)極，鐵做正極被保護(hù)，B符合；
C．提高鐵中含碳量，制成生鐵，含碳越高，碳和鐵在電解質(zhì)溶液中越易形成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕，C不符合；
D．將水庫鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連，形成電解池，閘門做陰極被保護(hù)，D符合；
選ABD．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義；氧化還原反應(yīng)方程式的配平；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；化學(xué)平衡的影響因素；金屬防護(hù)的常用方法