【題目】下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是(

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②用于吸收NH3HCl氣體時(shí),易形成倒吸

C. 裝置③可用于收集H2CO2、Cl2NH3、C2H4等氣體

D. 裝置④可用于干燥、收集氯化氫,并吸收多余的氯化氫

【答案】B

【解析】

A. 圖為蒸餾裝置,分離互溶但沸點(diǎn)不同的混合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 苯不能隔絕NH3HCl與水的接觸,因此不能防止倒吸,說(shuō)法正確,B項(xiàng)正確;

C. C2H4的密度與空氣相近,不溶于水,不能用排空氣法收集,而應(yīng)用排水法收集,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.氯化氫為酸性氣體,不能用堿石灰干燥,且氯化氫密度比空氣的大,收集氣體的方式應(yīng)為長(zhǎng)管進(jìn)短管出,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分,方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等,應(yīng)用廣泛,環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法,實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖:

+H2O

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

相對(duì)分子質(zhì)量

密度/gcm-3

沸點(diǎn)/

溶解性

環(huán)己醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.8102

83

難溶于水

.合成反應(yīng):

a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸,b中通入冷卻水后,開(kāi)始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。

.分離提純:

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣,最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g

回答下列問(wèn)題:

(1)裝置b的名稱是__________________。

(2)加入碎瓷片的作用是_____________;如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是___________(填字母)。

A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料

(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________;在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)

(4)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中,不可能用到的儀器有_______(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.蒸餾燒瓶 B.溫度計(jì) C.分液漏斗 D.牛角管 E.錐形瓶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+ O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) ;ΔH=1 300 kJ·mol1的說(shuō)法中,正確的是(  )

A.當(dāng)5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量

B.當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí),吸收1 300 kJ的能量

C.當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1 300 kJ的能量

D.當(dāng)8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí),放出1 300 kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個(gè)2 L的密閉容器中,加入4 mol A2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)2B(g)4C(s)2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6 mol C,且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為54(相同的溫度下測(cè)量),則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K

B. 此時(shí),B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 增加BB的平衡轉(zhuǎn)化率升高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Si的原子核外價(jià)電子排布圖為___________________________

2)金剛石的結(jié)構(gòu)是正四面體則其中的碳原子雜化方式是_______________

3)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)

CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式____________________________

CO可以和很多金屬形成配合物,如Ni(CO)4NiCO之間的鍵型為__________;

③乙烯的分子是C2H4,是根據(jù)其結(jié)構(gòu)推斷是_________分子(填 “極性”或“非極性”)

4)碳氧鍵的紅外伸縮振動(dòng)頻率與鍵的強(qiáng)度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2060cm1,CO分子中碳氧鍵的伸縮振動(dòng)頻率為2143cm1,則Ni(CO)4中碳氧鍵的強(qiáng)度比CO分子中碳氧鍵的強(qiáng)度__________(填字母)

A.強(qiáng) B. C.相等 D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(題文)亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開(kāi)展如下實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制取NaClO2晶體按右圖裝置進(jìn)行制取。

A B C D E

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,38-60℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3NaCl。

(1)50%雙氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要_____(填儀器名稱);裝置C的作用是_____________________

(2)B中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式______________________________________。

(3)裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________ 。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外還可能含有的一種陰離子是_________,檢驗(yàn)該離子的方法是___________________________。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟。

①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②____________________________;______________;得到成品。

(5)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________;

實(shí)驗(yàn)Ⅱ:樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定

(6)測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2+ 4I+4H+ =2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。

25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32=2I+S4O62)。

①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________mol(用含c、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO2;②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NOO2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221;④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變;⑤混合氣體的顏色不再改變;⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

A. ①④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①②③⑤ D. ②⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一,鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示:

I.回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。

(2)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。

(3)在下列化學(xué)方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______,生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__________。

II.現(xiàn)有五種溶液,分別含下列離子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。

(1)寫出符合下列條件的離子符號(hào):既能被氧化又能被還原的離子是______,加鐵粉后溶液增重的是______;

(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是___________________。

(3)欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法,并寫出相應(yīng)離子方程式:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水楊酸()是護(hù)膚品新寵兒。下列有關(guān)水楊酸的說(shuō)法正確的是(

A.水楊酸最多可與發(fā)生加成反應(yīng)

B.與對(duì)甲氧基苯甲酸互為同系物

C.存在分子內(nèi)氫鍵,使其在水中的溶解度減小

D.分子中的碳原子均采用雜化

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