下列說法中正確的是（ ）

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小或不變

C．△H＜0、△S＜0的反應一定能自發(fā)進行

D．△H＞0、△S＜0的反應一定不能自發(fā)進行

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高一上聯(lián)考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

200 ℃時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6 g。則原混合氣體中CO2和H2O的物質的量之比是( )

A．1：4 B．3:11 C．1:11 D．21:22

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列說法不正確的是（ ）

A．X的化學式為Ag2S B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子

C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1 e-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

I.下列兩種溶液中，室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②)是 。

①pH＝1的鹽酸 ②0.01 mol·L－1的NaOH溶液

II.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為 (填“A”或“B”)；95℃時水的離子積KW= 。

（2）25℃時，將pH＝9的Ba(OH)2溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液的體積比為 。

（3）曲線A對應溫度下，pH＝2的鹽酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液按體積比1:9混合，溶液的pH約為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下在0.1mol/L醋酸溶液中，能說明CH3COOH電離達到平衡的是 （ ）

A．溶液顯電中性 B．溶液中CH3COOH不再電離

C．溶液中氫離子濃度不再改變 D．c(H+)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉化率

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：

（1）沉淀1的化學式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為 。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省南陽市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質

B．銅、石墨均導電，所以它們是電解質

C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質

D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們不是電解質

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市高三12月模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環(huán)境保護有重要意義。

（1）科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：

2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) △H=－746.8kJ·mol-1

①為了研究外界條件對該反應的影響，進行下表三組實驗，測得不同時刻NO的濃度(c)隨時間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實驗編號依次是___________。

（已知在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。）

實驗

編號

溫度

(℃)

NO初始濃度

(mol·L－1)

CO初始濃度

(mol·L－1)

催化劑比表面積(m2·g—1)

催化劑用量(g)

Ⅰ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

82

50

Ⅱ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

124

50

Ⅲ

350

1.20×10－3

5.80×10－3

124

50

②圖2表示NO的平衡轉化率(α)隨溫度、壓強變化的示意圖。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

（2）一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，達到平衡時SO3的體積分數(shù)為25%。該反應的平衡常數(shù)K=___________。

（3）利用原電池反應可實現(xiàn)NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH37N2+12H2O，電解質溶液為堿性。工作一段時間后，該電池負極區(qū)附近溶液pH________（填“變大”、“變小”或“不變”），正極電極反應式為____________。

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