Question

汽車(chē)尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車(chē)尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。

（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol。

①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ (NO) = ；在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。

②反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是 （填序號(hào)）。

a．混合氣體的密度

b．混合氣體的壓強(qiáng)

c．正反應(yīng)速率

d．單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比

（2）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2 (g)＋N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的ΔH 0 （選填“＞”或“＜”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2 ，在下圖中畫(huà)出c(NO) 在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

Answer 1