分析：A．醋酸易揮發(fā)，③中變渾濁可能為醋酸與苯酚鈉的反應(yīng)；
B．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色；
C．電石與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但電石中混有含硫物質(zhì)，會生成硫化氫等；
D．比較非金屬性可利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而鹽酸為無氧酸．
解答：解：A．醋酸易揮發(fā)，③中變渾濁可能為醋酸與苯酚鈉的反應(yīng)，則圖中裝置不能確定碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；
B．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照圖中裝置發(fā)生的實驗現(xiàn)象能說明濃硫酸的性質(zhì)，故B正確；
C．電石與水反應(yīng)生成乙炔，乙炔與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但電石中混有含硫物質(zhì)，會生成硫化氫等，硫化氫也能使溶液褪色，則不能說明乙炔的還原性，故C錯誤；
D．比較非金屬性可利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，而鹽酸為無氧酸，圖中裝置只能說明酸性的強(qiáng)弱，不能得出非金屬性的強(qiáng)弱，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查實驗方案的設(shè)計，明確物質(zhì)的性質(zhì)及常見氣體的制取原理、裝置是解答本題的關(guān)鍵，注意設(shè)計實驗應(yīng)排除干擾，題目難度中等．
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