（12）某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物或生成物未列出)，其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：F____________________，G_______________

(2)分離粉末狀混合物最簡單的方法是__________________________________

(3)D→E轉(zhuǎn)化中，加入足量的X，試劑X可能是________

A．飽和NaCl溶液  B．NaOH溶液  C．氨水  D．Ba(OH)2溶液

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：

A→C：_____________________________________________________________________

H→I：____________________________________________________________________

（5）過量的B加入稀硝酸中的化學反應方程式為：____________________________________

（6）若對G溶液中的陽離子進行檢驗：用所給試劑（KSCN溶液、氯水）設計檢驗G溶液中陽離子的方法。                                                             

                                                                            。

 

【答案】

（1）Al2O3, FeCl22分（2）用磁鐵石吸1分（3）C 1分

（4）2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2分  4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32分

（5）3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑ +4H2O2分[來源:Zxxk.Com]

（6）①取少量E溶液于試管中。②向試管中滴入幾滴KSCN溶液無現(xiàn)象。③向②的混合溶液中再加入氯水，溶液變成紅色。2分

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省寧德市高二上學期質(zhì)量檢測化學試卷A（解析版） 題型：實驗題

亞硝酸鈉（NaNO2）是重要的防腐劑。某化學興趣小組嘗試制備亞硝酸鈉，查閱資料：①HNO2為弱酸，在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2＋且無氣體生成。

②NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

探究一  亞硝酸鈉固體的制備

以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（反應方程式為2NO＋Na2O2=2NaNO2，部分夾持裝置和A中加熱裝置已略）

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式                           。

（2）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是          （填字母）。

A．濃H2SO4   B．堿石灰  C．無水CaCl2

探究二  亞硝酸鈉固體含量的測定及性質(zhì)驗證

稱取裝置C中反應后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000

mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

 

（3）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是         （填字母）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定終了仰視讀數(shù)

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)                     。

（5）亞硝酸鈉易溶于水，將0.2mol·L-1的亞硝酸鈉溶液和0.1mol·L-1的鹽酸等體積混合，混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中離子濃度由大到小的順序為            。

探究三   反應廢液的處理

反應后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再用電化學降解法進行處理。25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。電化學降解NO3-的原理如右圖所示。

（6）電源正極為        （填A或B），陰極反應式為                        。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省西安市高三第四次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應平衡常數(shù)。反應的化學方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。請按要求回答下列問題：

（1）請在下圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________（填操作名稱）。

②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。

（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 

①下列選項可以判斷該分解反應達到平衡的是________。

A．

B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②該分解反應的焓變ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃時分解平衡常數(shù)的值＝__________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年天津市河西區(qū)高三總復習質(zhì)量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，并探究其分解反應平衡常數(shù)。反應的化學方程式： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)。請按要求回答下列問題：

（1）請在下圖1方框內(nèi)畫出用濃氨水與生石灰制取氨氣的裝置簡圖。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖2所示。生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。

①從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________（填操作名稱）。

②上圖3中濃硫酸的作用是_______________________________________。

（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積

忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

 

①下列選項可以判斷該分解反應達到平衡的是________。

A．

B．密閉容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

②該分解反應的焓變ΔH______0（填“>”、“=”或“<”）。

25.0℃時的分解平衡常數(shù)的值＝__________________________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將_________（填“增加”,“減少”或“不變”）。

（4）圖2中反應器用冰水冷卻的原因是_____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

已知HClOH+ +ClO-，為了探究HClO的漂白性，某化學興趣小組從A、B、C、D中選用儀器制備干燥、純凈的氯氣，并設計了如下實驗。
(1)若氣流從左向右，不考慮收集氣體，制備干燥、純凈的氯氣時的儀器連接順序為___（填 寫字母）。
(2)將干燥的氯氣通入后，E的集氣瓶中濕潤的有色布條很快褪色，而干燥的有色布條沒有很快褪 色，由此甲同學認為：干燥的氯氣___（填“有”或“沒有”，下同）漂白性，潮濕的氯氣____ 漂白性。
(3)甲同學認為興趣小組的設計有缺陷，應該做如下修改：____。
(4)E的燒杯中NaOH溶液所起的作用是___，燒杯中所發(fā)生反應的化學方程式為____。
(5)為保證實驗安全，當氯氣以每分鐘1.12 L（標準狀況）的流速勻速通入時，若實驗需耗時 5 min，小燒杯中盛2 mol．L-1 NaOH溶液的體積至少應為___mL。
(6)乙同學向制取的干燥、純凈的氯氣中加入適量水制得氯水，用所得氯水進行下列實驗，實驗操 作、現(xiàn)象、結論如下。
請你評價其推出的相應結論是否合理：___。若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫）:____ .

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式                                  

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③                           

（3）設V(Cl2)/V(CH4)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應≥                            

（4）一段時間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{色，則棉花上可能預先滴有          溶液。

（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出反應的化學方程式                      。

(6) E裝置中除鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為      （填字母）。

 A.水洗分液法       B.蒸餾法      C.萃取分液法        D.結晶法

(7) 該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為         （填字母）。

  A、CH4         B、CH3Cl         C、CH2Cl2        D、CHCl3      

 

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