下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作的敘述正確的是   (　　)。
A．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤上稱量
B．欲除去NO中少量的NO2，將混合氣體通入足量NaOH溶液
C．實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置制取少量氨氣
D．實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2
D
A項(xiàng)NaOH固體極易吸水潮解，而且具有強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)放在燒杯中稱量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)可以發(fā)生反應(yīng)：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)NH4Cl受熱分解后，NH3和HCl在試管口重新生成NH4Cl，故無(wú)法得到NH3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)向外拉動(dòng)注射器能將燃燒產(chǎn)物吸入KMnO4溶液中，燃燒產(chǎn)物含有的SO2能將KMnO4還原，使KMnO4溶液顏色變淺或褪色，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下圖所示裝置(必要時(shí)可加熱試管),不能完成的實(shí)驗(yàn)是
A．試管中盛酚酞溶液,驗(yàn)證氨氣的水溶液呈堿性
B．試管中盛酸性高錳酸鉀溶液,探究SO2的還原性
C．試管中盛稀氫氧化鈉溶液,驗(yàn)證CO2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物
D．試管中盛淀粉KI溶液,驗(yàn)證氯氣的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（17分）過(guò)氧化鈣(CaO2)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑及封閉膠泥的快干劑，在食品、牙粉、化妝品等制造中用作添加劑。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過(guò)氧化鈣(CaO2)的流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作①中應(yīng)包括         、         、     用氨水調(diào)節(jié)pH至8～9的目的是______________。
（2）若測(cè)得濾液C中c(CO)＝2.50×10－4 mol·L－1，則Ca2＋_ _____(填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol·L－1可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9]
（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH)        c(NO) （填 > 、< 或 = ），(NH4)2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>               。
（4）在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9～11，才出現(xiàn)大量沉淀。用簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9～11的原因_________________________。
（5）寫(xiě)出CaO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

分子篩具有吸附能力強(qiáng)，熱穩(wěn)定性高等優(yōu)良性能，使得分子篩獲得廣泛應(yīng)用，某種型號(hào)分子篩的工業(yè)生產(chǎn)流程可表示如下：

在滴加氨水調(diào)節(jié)pH=9的過(guò)程中，若pH控制不當(dāng)，會(huì)有Al(OH)3生成，假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鋁元素、硅元素均沒(méi)有損失，鈉原子利用率為10%。
（1）分子篩的直徑為4A(1A=10－10m)稱為4A型分子篩，當(dāng)Na+被Ca2+取代時(shí)就制得5A型分子篩，當(dāng)Na+被K+取代時(shí)就制得6A型分子篩。要高效分離正丁烷(分子直徑為4．65A)和異丁烷(分子直徑為5．6A)應(yīng)該選用_______型分子篩。
（2）Al2(SO4)3溶液與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成膠體的離子方程式為_(kāi)_______________________
（3）該生產(chǎn)流程中所得濾液里含有的離子除H+、OH－外，主要還有         等離子。檢驗(yàn)其中金屬陽(yáng)離子的操作方法是            ；
（4）加NH3?H2O調(diào)節(jié)pH后，加熱到90℃并趁熱過(guò)濾的原因可能是                  。
（5）該生產(chǎn)流程中所得分子篩的化學(xué)式為                 。（用氧化物形式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
解釋
A．
向某溶液中加入鹽酸
產(chǎn)生無(wú)色氣體
溶液中一定含有CO32?
B．
新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間
白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
說(shuō)明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3
C．
在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩
上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn)
銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D．
向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液
產(chǎn)生白色沉淀
溶液中一定含有SO42-
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 
苯
溴
溴苯
密度/(g·cm－3)
0.88
3.10
1.50
沸點(diǎn)/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 
按下列合成步驟回答問(wèn)題：
(1)在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?u>       氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是                                         。
(2)液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是                                                 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是                                                           。
(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為       ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是       (填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A．重結(jié)晶      B．過(guò)濾     C．蒸餾     D．萃取
(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是       (填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A．25 mL     B．50 mL      C．250 mL      D．500 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質(zhì)的操作中不正確的是   (　　)。
A．鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾
C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)后加熱蒸干
D．氯氣中混有少量氯化氫氣體：將混合氣體通過(guò)盛飽和食鹽水的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，結(jié)論正確的是
A．有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-
B．某一固體溶于水后，檢驗(yàn)出含有K+、NO3-、Na+、Cl－等離子， 則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO3-
D．某溶液中加入BaCl2出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開(kāi)始分解放出氧氣。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                             ；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是                                        ；
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫(xiě)出兩種)：
①                                                                 ;
②                                                                  。
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】
①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           (用字母表示)；
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能       (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是                                             。

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同步練習(xí)冊(cè)答案