【題目】下列遞變規(guī)律不正確的是( )
A.Na、Mg、Al的還原性依次減弱
B.I、Br、Cl的非金屬性性依次增強(qiáng)
C.C,N,O 的原子半徑依次增大
D.P,S,Cl的最高正化合價(jià)依次升高

【答案】B
【解析】解:A.金屬性:Na>Mg>Al,元素的金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng),所以還原性:Na>Mg>Al,故A正確;
B.非金屬性:Cl>Br>I,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),所以氧化性:Cl2>Br2>I2 , 故B正確;
C.C、N、O原子序數(shù)依次增大,所以半徑:O<N<C,故C錯(cuò)誤;
D.P、S、Cl分別屬于第V、VI、VII主族,最高正價(jià)分別為+5、+6、+7,故D正確;
故選:C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知723K時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=393.2 kJ/mol。維持723K,向一恒容的密閉容器A中通入2 mol SO21 mol O2,達(dá)到平衡時(shí),放出熱量Q1;維持723K,向另一個(gè)容積與A相同的恒容密閉容器B中通入1 mol SO20.5 mol O2,平衡時(shí)放出熱量為Q2。下列判斷不正確的是

A. 達(dá)到平衡時(shí),以SO2表示的正反應(yīng)速率A中比B中大

B. 達(dá)到平衡時(shí),O2的轉(zhuǎn)化率A中比B中大

C. 達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的密度A中比B中小

D. 達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同,混和氣中甲烷和丙烷的體積比是( )

A. 2:1 B. 3:1 C. 1:3 D. 1:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是

A.二氧化硅為酸性氧化物,可用于制做計(jì)算機(jī)芯片

B.銅的金屬活潑性比鐵差,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

C.Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料

D.濃硫酸具有脫水性,可用于干燥NH3、SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種常見元素,其中X\、Y、Z為短周期元素,W為過渡元素,它們的相關(guān)信息如表:

原子或分子相關(guān)信息

單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息

X

ZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物

X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無機(jī)酸中最強(qiáng)酸

Y

Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

Y的氧化物是典型的兩性氧化物,可用于制造一種高溫材料

Z

Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

Z廣泛存在于無機(jī)非金屬材料中,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料

W

W原子的最外層電子數(shù)小于4

W的常見化合價(jià)有+3、+2,WX3稀溶液呈黃色

回答下列問題:

(1)W在周期表的位置為_________,W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(2)X的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________________;X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為____________________________

(3)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域的用途是___________________,工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ___________________________________ 。

(4)YX3固體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,則YX3固體中存在__________鍵;在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5 mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56 g沉淀,則加入NaOH溶液的體積可能有________種情況。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2015海南卷】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:

(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)?/span> (用離子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。

(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol。

(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2 H= kJ·mol-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水,濃度均為0.1 mol·L1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol),丙瓶不變。片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )

A. 甲=乙> B. >> C. >甲=乙 D. >>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑,工業(yè)上可用NO與Cl2合成,回答下列問題:

(1)一定條件下,氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酰氯,涉及熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表:

序號(hào)

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1

K1

4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) ΔH2

K2

2NO(g)+ Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3

K3

則ΔH3=_________(用ΔH1、ΔH2表示);K3=__________(用K1、K2 表示)

(2)300℃時(shí),在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2ClNO(g) 2NO(g)+ Cl2(g),其正反應(yīng)速率表達(dá)式為v=k·cn(ClNO)。測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表:

序號(hào)

c(ClNO)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

0.30

3.60×10-9

0.60

1.44×10-8

0.90

3.24×10-8

/p>

則n=________;k=___________;達(dá)到平衡后,若減小壓強(qiáng),則混合氣體的平均分子量將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)25℃時(shí),向體積為2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH

①若反應(yīng)起始和平衡時(shí)溫度相同,測(cè)得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖Ⅰ曲線a所示,則ΔH________0(填“>”、“<”或“不確定”);若其他條件相同,僅改變某一條件時(shí),測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)的變化如圖Ⅰ曲線b所示,則改變的條件是___________

②圖Ⅱ是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”);m值為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【2014新課標(biāo)2】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

ApH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5 mol·L—1

BpH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

CpH=2H2C2O4溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:

c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na)

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同步練習(xí)冊(cè)答案