【題目】核外電子排布相同的離子aAm+和bBn-，兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是

A.大于B.小于C.等于D.不能肯定

【答案】A

【解析】

元素的原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。原子失去電子形成陽離子，陽離子的電子數(shù)小于其質(zhì)子數(shù)；元素的原子獲得電子形成陰離子，陰離子的核外電子數(shù)大于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。所以若Am+和Bn-核外電子排布相同，則質(zhì)子數(shù)Am+＞Bn-。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )

A. 未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3H2O)

B. 加入10mL鹽酸時：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)

C. 加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋)

D. 加入20mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)

【答案】B

【解析】試題分析：A、在氫氧化鈉和氨水的混合溶液中，氫氧化鈉電離出等濃度的氫氧根離子和鈉離子，氨水也電離出氫氧根離子，所以氫氧根離子濃度大于鈉離子濃度，但一水合氨的濃度小于鈉離子濃度，錯誤，不選A；B、加入10毫升鹽酸，與氫氧化鈉反應(yīng)恰好生成氯化鈉和水，鈉離子濃度與氯離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒可知，c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－) ，推出c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，正確，選B；C、當(dāng)溶液為中性，根據(jù)電荷守恒可以推出c(NH4＋) + c(Na＋)＝c(Cl－)，錯誤，不選C；D、當(dāng)加入20毫升鹽酸時溶液為氯化鈉和氯化銨，顯酸性，c(H＋)>c(OH－)根據(jù)電荷守恒c(NH4＋) ＋c(H＋)+ c(Na＋)＝c(OH－) + c(Cl－)可知c(Cl－) >c(NH4＋) ＋c(Na＋)，錯誤，不選D。

考點：溶液中的離子濃度的大小比較

【名師點睛】溶液中的離子濃度大小比較時，需要考慮電解質(zhì)的電離和水解情況，有時候需要根據(jù)電荷守恒或物料守恒進(jìn)行分析。物料守恒是指電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。電荷守恒指電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。

【題型】單選題
【結(jié)束】
21

【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是（ �。�

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將二氧化碳轉(zhuǎn)化為乙烯的裝置如圖所示，使用的電極材料均為惰性電極。下列說法正確的是（ ）

A. a為電源的正極 B. 每生成0.1mol乙烯，同時生成6.72LO2

C. 陰極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O D. 電解過程中，陽極區(qū)溶液中c(H+)逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.l mol/L，下列說法正確的是（ ）

A. 四種溶液的pH大小順序是③>②>①>④

B. 若分別加入25 mL 0.1 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，pH最大的是①

C. 若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④

D. 升高溫度，③溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì) ①是溶液 ②是膠體 ③是濁液 ④不能透過濾紙 ⑤能透過濾紙 ⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ⑦靜置后，會析出黑色沉淀（ ）
A.②⑤⑥
B.②⑥⑦
C.①⑤
D.③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ClO

B. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+ + 3NH3H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+

C. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

D. 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色水處理劑。工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如右圖所示，兩端隔室中離子不能進(jìn)入中間隔室。下列說法錯誤的是

A. 電解時，銅電極連接電源負(fù)極 B. 甲溶液可回用于該電解池

C. 離子交換膜a是陰離子交換膜 D. 陽極電極反應(yīng)式：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

石墨、石墨烯及金剛石是碳的同素異形體。

（1） 以Ni—Cr—Fe 為催化劑，一定條件下可將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石。基態(tài)Fe原子未成對電子數(shù)為____________。設(shè)石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為a m，金剛石晶體中碳碳鍵的鍵長為bm，則a_____b（填“＞”、“＜”或“=”），原因是_______________________________。

（2）比較下表碳鹵化物的熔點，分析其熔點變化規(guī)律的原因是____________。

CCl4

CBr4

CI4

熔點/℃

-22.92

48.4（α型）

168（分解）

（3） 金、銅、鋅等金屬或合金常用作化學(xué)氣相沉積法獲取石墨烯的催化劑。左下表是銅與鋅的部分電離能數(shù)據(jù)，對于“I1銅小于鋅，而I2銅卻大于鋅”的事實，原因是_________________。

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

銅

746

1958

鋅

906

1733

（4）金剛石的晶胞如上圖所示。已知ZnS晶胞與金剛石晶胞微粒排列方式相同，若圖中a為Zn2+，則S2-處于ZnS晶胞中的位置為___________________________。

（5）石墨烯中部分碳原子被氧化后，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。

①在圖乙所示的氧化石墨烯中，取sp3雜化形式的原子有_________________（填元素符號）；

②石墨烯轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯時，1號C 與相鄰C原子間鍵能的變化是_____________（填“變大”、“ 變小”或“不變”）。

（6）石墨烯具有很大的比表面積，可望用于制超級電容器。若石墨烯中碳碳鍵的鍵長為am，12 g單層石墨烯單面的理論面積約為___________m2（列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液，M、N為惰性電極．電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示．X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說法不正確的是（　�。�

A. A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復(fù)到起始狀態(tài)

B. 電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成，后有氣泡產(chǎn)生

C. Q點時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體總量在相同條件下體積相同

D. 若M電極材料換成Cu做電極，則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變

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