Question

【題目】按要求填寫下列空白：
（1）將10molA 和smolB 充入SL 密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A+B2C （ A、B、C均為氣體），在最初2s內(nèi)，v（A）為0.6mol/（Ls）．則在2s時，B的物質(zhì)的量濃度為 ， C 的體積分數(shù)為（小數(shù)點后保留一位）．
（2）某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL1.0mol/L鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（氣體體積已折算為標準狀況），實驗記錄如表（累計值）

時間/min	1	2	3	4	5
氫氣體積/mL	50	120	232	290	310

①哪一時間段（0﹣1min、1﹣2min、2﹣3min、3﹣4min、4﹣5min）反應(yīng)速率最慢 ， 原因是 ．
②求2﹣3min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率（忽略溶液體積的變化）．
③為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在鹽酸中分別加入等體積的下列}溶液：
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L鹽酸
你認為可行的是（填序號） ．

Answer 1

【答案】
（1）0.6mol/L；
×100%
（2）4～5min；因為4～5min時H+濃度�。ɑ蛩岬臐舛刃。�；0.1mol/（L?min）；ABC
【解析】解：（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，在最初2s內(nèi)，v（A）為0.6mol/（Ls）．則在2s時，消耗A物質(zhì)的量=0.6mol/（Ls）×SL×2s=1.2Smol

	3A（g）+	B（g）	2C（g）
起始量（mol）	10	S	0
轉(zhuǎn)化量（mol）	1.2S	0.4S	0.8S
平衡量（mol）	10-1.2S	0.6S	0.8S

B的物質(zhì)的量濃度C（B）= = mol/L=0.6mol/L
相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，C 的體積分數(shù)= ×100%= ×100%= ×100%；
所以答案是：0.6mol/L； ×100%；（2）①0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min，各時間段的氣體體積分別為：50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL，從表中數(shù)據(jù)看出2 min～3 min收集的氫氣比其他時間段多，雖然反應(yīng)中c（H+）下降，但主要原因是Zn置換H2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，4 min～5 min收集的氫氣最少是雖然反應(yīng)中放熱，但主要原因是c（H+）下降，反應(yīng)物濃度越低，反應(yīng)速率越小，
所以答案是：4～5min；因為4～5min時H+濃度�。ɑ蛩岬臐舛刃。�；②在2～3min時間段內(nèi)，氣體體積112 mL，n（H2）= =0.005mol，由2HCl～H2得，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，
則υ（HCl）= =0.1 mol/（Lmin），
所以答案是：0.1mol/（Lmin）；③A、加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故A正確；
B、加入氯化鈉溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故B正確；
C、加入0.5mol/L鹽酸，濃度小于1.0mol/L鹽酸，相當于稀釋，反應(yīng)速率減小，增加氫離子，增加氫氣的量，不減少產(chǎn)生氫氣的量，故C正確；
故選：ABC．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．