（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：                         。
（2）已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ/mol。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：        。
化學(xué)鍵
H—H
N—H
N＝N
鍵能（kJ/mol）
436
391
945
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知：
C（s，石墨）+O2（g）   CO2（g）  △H1=－393.5kJ?mol－1                                                ①
2H2（g）+O2（g）   2H2O（1）  △H2=－571.6kJ?mol－1                                                         ②
2C2H2（g）+5O2（g）   4CO2（g）＋2H2O（l）  △H3 =－2599kJ?mol－1                      ③
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：                        。
（1）2CH3OH(1)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)    △H＝－1452.8 kJ/mol
（2）－93          （3）△H＝＋226.7 kJ/mol
（1）甲醇燃燒化學(xué)方程式為：2CH3OH＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O，故2mol甲醇燃燒放出的熱量為1452.8kJ，故熱化學(xué)方程式為：2CH3OH(1)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)    △H＝－1452.8 kJ/mol
（2）△H＝反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和=945+3×436—2×3×391=－93kJ/mol
（3）依據(jù)蓋斯定律可知，2×①+②/2 —③/2：
2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）  △H＝＋226.7 kJ/mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（   ）
化學(xué)鍵
C—H
C—F
H—F
F—F
鍵能/（kJ/mol）
414
489
565
155[
A．–1940 kJ · mol－1     B．1940 kJ · mol－1    C．–485 kJ · mol－1     D．485 kJ · mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
⑴利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，該反應(yīng)的△H______0 (選填“＞”或“＝”或“＜”)。
⑵金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下左圖是四種金屬氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳還原時(shí)lg與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。則一氧化碳還原三氧化鉻反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：K＝______________。800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于__________。
⑶下右圖是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。依次寫(xiě)出A、B兩電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
__________________________________、___________________________________。
 
⑷已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.7 kJ·mol－1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41.2 kJ·mol－1
則3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)
I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483．6 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     △H=-571．6 kJ／mol
(1)氫氣的燃燒熱△H=       kJ／mol
(2)燃燒2gH2生成水蒸氣，放出的熱量為         kJ。
Ⅱ把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑獲得熱量：
途徑1：直接燃燒
C(s)+O2(g)=CO2(g)          △H=E1  ①
途徑2：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H=E2  ②
H2(g)+1／2 O2(g)=H2O(g)     △H=E3  ③
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)    △H=E4  ④
請(qǐng)回答：
(1)上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)△H >0?   (填序號(hào))
(2)等質(zhì)量的煤分別通過(guò)以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
    (填選項(xiàng)字母)。
A．途徑1比途徑2多    B．途徑1比途徑2少  C．途徑1與途徑2在理論上相同
(3)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知N≡N鍵的鍵能是945kJ﹒mol-1，N—N鍵的鍵能是159kJ﹒mol-1，H-H鍵的鍵能是
436kJ﹒mol-1，N-H鍵的鍵能是391kJ﹒mol-1，則N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H為（    ）
A．561 kJ﹒mol-1B．-93 kJ﹒mol-1C．-561 kJ﹒mol-1D．+93kJ﹒mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）能源是影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類(lèi)已開(kāi)發(fā)和利用的能源中，氫所是最理想的清潔能源之一。已知反應(yīng)：2H2＋O2 2H2O，試回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)為     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
(2)當(dāng)生成18gH2O時(shí)，H2O的物質(zhì)的量是     （填字母代號(hào)）。
A.1mol  B.1mol/L  C.1g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；  CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②在稀溶液中：含0.5 mol H2SO4硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2OΔH1
NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) ＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)  ΔH2
③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3 (s)＝CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1    CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)　ΔH2
A．①②③B．②③C．①②D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

煤作為燃料有兩種途徑：
Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0
Ⅱ.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH3<0
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH4<0
請(qǐng)回答：(1)途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH
①下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
250℃:  K1=__________
300℃:  K2=0.270
350℃:  K3=0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH    0（填“＞”、“＝”或“＜”＝。）
②250℃，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得:
CO剩余0.4mol，求K1。
⑵已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H=-442.8KJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2 ＝－566.0kJ／mol
寫(xiě)出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________，
⑶某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖(A)所示的燃料電池裝置。則：
①該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：___________________________，
②用該甲醇燃料電池對(duì)B池進(jìn)行電解，己知c、d是質(zhì)量相同的銅棒，電解2min后，取出c、d，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為0.64g，在通電過(guò)程中，電路中通過(guò)的電子為_(kāi)________mol。

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同步練習(xí)冊(cè)答案