【題目】工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應(yīng)采用( )
A. 由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
B. 由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
C. 由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)
D. 由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是
A.FeCl3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.Fe(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定該樣品的純度。可供選擇的裝置如圖:
(1)選用上述裝置可以組裝一套最簡(jiǎn)單的測(cè)定過(guò)氧化鈉樣品純度的實(shí)驗(yàn)裝置,選擇的儀器組合是____________。
A.①②④⑤ B.①④⑤
C.⑤⑥⑦ D.①③⑤⑦
(2)實(shí)驗(yàn)中選用裝置的連接順序是_________________(填各接口的字母,連接膠管省略)。
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中Na2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為_________。
(4)向紫色石蕊試液中加入Na2O2粉末,振蕩,正確的敘述是________。
A.最后溶液變藍(lán) B.溶液先變藍(lán)后褪色
C.溶液仍為紫色 D.因?yàn)?/span>Na2O2與石蕊發(fā)生氧化還原反應(yīng)而無(wú)氣泡產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是( )
A.電解質(zhì):水溶液是否導(dǎo)電
B.原子晶體:構(gòu)成晶體的微粒是否是原子
C.共價(jià)分子:分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵
D.化學(xué)平衡狀態(tài):平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯甲酸鈉(NaA)可用作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A﹣ , 在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中,除了添加NaA外,還需加壓沖入CO2氣體,已知25℃時(shí),HA、H2CO3的電力平衡常數(shù)分別為K=6.25×10﹣5、K1=4.3×10﹣7 , 下列說(shuō)法正確的是(不考慮飲料中其他成分)( )
A.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A﹣)不變
B.當(dāng)pH為5.0時(shí),飲料中 =0.16
C.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
D.結(jié)合H+的能力:A﹣>HCO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合,由圖中判斷錯(cuò)誤的是( )
A. ①線表示Al3+物質(zhì)的量的變化
B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量
C. ③線表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化
D. ④線表示AlO物質(zhì)的量的變化
【答案】B
【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al3+完全沉淀,消耗3molOH-,生成1molAl(OH)3,然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀完全溶解消耗1molOH-,生成1molAlO2-,前后兩部分消耗的OH-為3:1,假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液,首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-完全反應(yīng)消耗1molAl3+,生成1molAlO2-,然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,AlO2-完全反應(yīng),消耗molAl3+,生成molAl(OH)3↓,前后兩部分消耗的Al3+為1mol: mol=3:1,由圖象可知,①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1:1可知,該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,A.由上述分析可知,首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓,溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少,①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化,選項(xiàng)A正確;B.由上述分析可知,x表示NaOH溶液,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.由上述分析可知,隨反應(yīng)進(jìn)行Al(OH)3物質(zhì)的量先增大,后減小,故②③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化,選項(xiàng)C正確;D.由上述分析可知,Al(OH)3溶解時(shí),AlO2-的物質(zhì)的量增大,④線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化,選項(xiàng)D正確。答案選B。
點(diǎn)睛:本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等,根據(jù)相互滴加過(guò)程離子物質(zhì)的量的變化確定圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解題的關(guān)鍵。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al3+完全沉淀,消耗3molOH-,生成1molAl(OH)3,然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀完全溶解消耗1molOH-,生成1molAlO2-,前后兩部分消耗的OH-為3:1,假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液,首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-完全反應(yīng)消耗1molAl3+,生成1molAlO2-,然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,AlO2-完全反應(yīng),消耗molAl3+,生成molAl(OH)3↓,前后兩部分消耗的Al3+為1mol: mol=3:1,由圖象可知,①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1:1可知,該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答。
【題型】單選題
【結(jié)束】
17
【題目】(1)下列實(shí)驗(yàn)需要在哪套裝置中進(jìn)行:(填序號(hào),每套裝置僅使用一次)
① ② ③ ④
從海水中提取水:____________;從KCl溶液中獲取KCl晶體:____________;
分離CaCO3和水:____________;分離植物油和水:____________。
(2)現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液,已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液,F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合,具體情況如下表所示,請(qǐng)回答:
實(shí)驗(yàn)① | 實(shí)驗(yàn)② | 實(shí)驗(yàn)③ | |
取甲瓶溶液的量 | 400 mL | 120 mL | 120 mL |
取乙瓶溶液的量 | 120 mL | 440 mL | 400 mL |
生成沉淀的量 | 1.56 g | 1.56 g | 3.12 g |
①甲瓶溶液為________溶液。
②乙瓶溶液為________溶液,其物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積均為1L,pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液,分別投入0.23g Na,則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是( )
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)溶液中,c(H+)=10﹣x molL﹣1 , c(OH﹣)=10﹣y molL﹣1 , x與y的關(guān)系如圖1所示.
①若從A點(diǎn)到B點(diǎn),可采取的措施為
②T2℃時(shí),將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,則水電離出的c(OH﹣)將(填“增大”、“減小”、“不變”).
③已知:T1℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10﹣5 , 則 T1℃時(shí),在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是水電離出的 c(H+)的倍 .
④T2℃時(shí),將某溶液(此溶液滿(mǎn)足 lg[ ]=10)滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積關(guān)系如圖2所示:
①m的取值為 .
②a點(diǎn)酸的濃度b點(diǎn)酸的濃度(填“>”、“<”、“=”).
③若 m<4,常溫下a點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是 .
A.c(A﹣) B.n(H+)n(OH﹣) C. D.
(3)已知:25℃時(shí),HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K=4.9×10﹣10 , K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 , 向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是( )
①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3 .
A.質(zhì)量:④<①<③<②
B.密度:①<④<③<②
C.體積:④<①<②<③
D.氫原子數(shù):②<④<③<①
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