【題目】A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最活潑，能與水直接發(fā)生反應(yīng)．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反應(yīng)．B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成BD2型化合物．根據(jù)以上事實(shí)回答：
（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）C在周期表中的位置：
（3）BD2含有的化學(xué)鍵類型為
（4）A，C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 ．

【答案】
（1）
（2）第三周期ⅢA族
（3）離子鍵
（4）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
【解析】解：、B、C、D是同一周期的四種元素，A元素的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑、能與水直接發(fā)生反應(yīng)，則A處于ⅠA族； A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族；
B的氧化物為BO，氧化物BO的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相對分子質(zhì)量為： =40g/mol，則B的相對原子質(zhì)量為：40﹣16=24，則B為Mg元素、故A為Na、C為Al；B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2 ， B為+2價(jià)，則D為﹣1價(jià)，所以D為Cl元素，（1）A為Na，其原子序數(shù)為11，最外層含有1個(gè)電子，Na的原子結(jié)構(gòu)為： ，所以答案是： ；（2）C是Al元素，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是3，所以C位于第三周期第IIIA族，所以答案是：第三周期ⅢA族；（3）MgCl2中鎂離子和氯離子只存在離子鍵，所以答案是：離子鍵；（4）A、C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）3 ， 二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?/span>，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是

A．

B．加適量固體可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)

C．兩點(diǎn)代表的溶液中與乘積相等

D．、分別在、兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其某一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有一種，則這種烴可能是（　�。� ①分子中含有7個(gè)碳原子的芳香烴�、诜肿又泻�4個(gè)碳原子的烷烴
③分子中含有12個(gè)氫原子的烷烴　 ④分子中含有8個(gè)碳原子的烷烴．
A.③④
B.②③
C.①②
D.②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同周期的X、Y和Z三種元素，已知H3ZO4、H2YO4和HXO4的酸性依次增強(qiáng)，下列判斷不正確的是（ ）

A.非金屬性：X最強(qiáng)，Z最弱

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HX最強(qiáng)

C.X可能是氟元素

D.原子半徑：Z最大，X最小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】秋冬季是霧霾高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧羅的主要原因之一。

（1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

向一定條件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時(shí)間時(shí)NO和CO的濃度如下表所示：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

c(NO)/mol/L

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

c(CO)/mol/L

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號)。

A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變

C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(NO)=V(CO)

②此條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有________(寫出兩種即可)。

（3）工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來同時(shí)吸收SO2，和氮的氧化物氣體(NOx)，如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。

②常溫下， NaHSO3顯___性 (填“酸”“堿”或“中”，判斷的理由是(通過計(jì)算說明)______。

（4）鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應(yīng)式：______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量的鎂鋁合金與100 mL 稀硝酸充分反應(yīng)，在反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/ L NaOH溶液，加入NaOH 溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：

(1）合金中的鋁與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

(2）縱坐標(biāo)上A 點(diǎn)數(shù)值是__________，B 點(diǎn)數(shù)值是_________；

(3）原HNO3 溶掖的物質(zhì)的量濃度為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 ， 下列說法中一定正確的是（ ）
A.60 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)Si﹣O鍵
B.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲），則0.12 g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子
C.720 g C60晶體（如圖乙）中含有6.02×1023個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元
D.14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_______（填序號）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿固體

(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_____（填序號）裝置，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________。

備選裝置（其中水中含酚酞溶液）

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應(yīng)盛放_____溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知草酸是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸，它還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)。下圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時(shí)反應(yīng)制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11- 0℃。

（1）配平該反應(yīng)化學(xué)方程式：____KClO3+ H2C2O4== KHCO3+ ClO2↑

（2）B裝置的作用是______________________ 。

（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應(yīng)一段時(shí)間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，有同學(xué)說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因：_____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案