Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）⑧的原子結構示意圖為_________；

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結構式為___________，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是____ (用該氫化物的化學式表示)；

（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____（填化學式）；

（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_____。

Answer 1

【答案】 SiH4 HNO3＞H2CO3 減小 減小

【解析】

(1)根據(jù)元素在周期表中的位置可知⑧為Cl，Cl的原子結構示意圖為：，故答案為：；

(2)②是C元素，其簡單氫化物為CH4，其結構式為，⑦是Si元素，②⑦位于同主族，同主族從上往下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，即氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較弱的是SiH4，故答案為：；SiH4；

(3)②、③是同周期的元素，同周期從左往右，非金屬性增強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3，故答案為：HNO3＞H2CO3；

(4)⑤、⑥元素是同周期的元素，同周期從左往右，金屬性減弱，所以⑤、⑥元素的金屬性強弱依次減小，故答案為：減小；

(5)④、⑤、⑥三種元素形成的簡單離子電子層結構相同，元素的原子序數(shù)越大，離子半徑就越小，即④、⑤、⑥離子半徑依次減小，故答案為：減��；

(6)①、④、⑤元素分別是H、O、Na，它們可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物NaOH，它的電子式是：，故答案為：。