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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。用太陽能電池給磷酸鐵鋰鋰離子電池充電示意圖如圖所示，陽極反應式為：LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4。下列敘述正確的是

A.晶體硅能將太陽能轉化為電能，太陽能電池屬于原電池

B.該鋰電池放電時負極反應為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6

C.放電時，Li+通過隔膜向鋁箔電極移動

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程中，Fe、C、P元素化合價均不發(fā)生變化

【答案】B

【解析】

由磷酸鐵鋰鋰離子電池圖解可知，該裝置為電池充電狀態(tài)，屬于電解池，電解池中陽離子向陰極移動，鋰離子從右向左移動，則鋼箔為陽極，鋁箔為陰極，據此回答問題。

A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置，晶體硅能將太陽能轉化為電能，則硅太陽能電池不屬于原電池，故A錯誤；

B．該鋰電池放電時負極為鋁箔，發(fā)生氧化反應，陽極反應式為LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4，即放電時正極為xLi＋＋Li1－xFePO4＋xe－= LiFePO4，即負極反應為：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6，故B正確；

C．根據分析，充電時為電解池，鋼箔為陽極，鋁箔為陰極，放電時為原電池，則鋼箔為正極，鋁箔為負極，原電池中陽離子向正極移動，則Li+通過隔膜向鋼箔電極移動，故C錯誤；

D．磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實現，根據B項分析，放電時正極為xLi＋＋Li1－xFePO4＋xe－= LiFePO4，Li、Fe元素化合價發(fā)生變化，故D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，560mL的氫氣和氯氣的混合氣體充分反應后共價鍵數目為0.05NA

B.標準狀況下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反應轉移的電子數為0.2NA

C.常溫常壓下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃燒，消耗的O2分子數目為1.5NA

D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH4+數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸。室溫時，下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是

A.0.1 mol·L1 NaHC2O4溶液：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)

B.0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液：c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)

C.0.1 mol·L1 H2C2O4溶液：0.2 mol·L1 + c(OH－) = c(H＋) + 2c(H2C2O4) + c(HC2O)

D.向Na2C2O4溶液中滴加H2C2O4溶液至中性：c(Na＋) = 2c(C2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.10

0.10

0.09

②

800

0.20

0.20

0.10

③

800

0.20

0. 30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法錯誤的是

A. 實驗①中，若5min時測得n(M) =0.05mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 實驗②中，該反應的平衡常數K= 1.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.06

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C三種不溶于水的固體。A是某元素的一種單質，它在氧氣中完全燃燒得到一種無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，另外測得這種氣體密度為同溫、同壓下氧氣密度的1.375倍。B固體能溶于熱氫氧化鈉溶液，再往所得溶液中加入過量鹽酸時，析出白色膠狀沉淀D。此沉淀干燥后，成為不溶于水的白色粉末，這是一種比碳酸酸性還弱的酸。將B與石灰石、純堿按比例混合加熱得到C，C在高溫時軟化，無固定熔點。

（1）根據以上事實，形成單質A的元素名稱為__， C的名稱為__。

（2）B固體溶于熱氫氧化鈉溶液的化學方程式是__。

（3）生成白色膠狀沉淀D的化學方程式是__。

（4）由B制取C的化學方程式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是黃綠色易溶于水的氣體，熔點－59℃、沸點11℃，但其濃度過高時易發(fā)生分解，因此常將其制成NaClO2固體便于運輸和貯存�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應方程式為__________。

②溶液X中大量存在的溶質有__________(填化學式)。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_________(填標號)。

a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水

(2)實驗室中用過氧化氫法將ClO2制備成NaClO2固體，其實驗裝置如圖所示。

①A中發(fā)生的反應為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，儀器A的名稱是_______。

②寫出制備NaClO2固體的化學方程式：__________。冰水浴冷卻的目的是________。

③空氣流速過快或過慢，均會降低NaClO2的產率，其原因是______________。

④為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度_______。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫的催化氧化反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸重要反應。

（1）從平衡角度分析采用過量O2的原因是_____。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）____K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。

（3）保持溫度不變，將等物質的量的SO2和O2混合氣平分兩份，分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒壓到達平衡（如圖2）。兩容器的SO2的轉化率關系為甲_____乙。

（4）工業(yè)制硫酸的尾氣中有少量SO2氣體，可用NaClO2堿性溶液吸收，該反應的離子方程式為：___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分別表示其中的化合反應的速率，用v(NH3)表示其中分解反應的速率。下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A.3v(N2)＝v(H2)

B.v(H2)＝v(NH3)

C.2v(H2)＝3v(NH3)

D.v(N2)＝3v(H2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時，水的電離平衡曲線應為_________請說明理由_________

（2）95℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_________

（3）95℃時，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是_________

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