【題目】研究1-溴丙烷是否發(fā)生消去反應，用下圖裝置進行實驗，觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色。下列敘述不正確的是

A. ②中一定發(fā)生了氧化還原反應

B. ①試管中也可能發(fā)生了取代反應

C. ①試管中一定發(fā)生了消去反應生成不飽和烴

D. 若②中試劑改為溴水，觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應

【答案】C

【解析】

A.無論是否發(fā)生反應，由于乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)的乙醇會被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，若1-溴丙烷發(fā)生消去反應，產(chǎn)生的丙烯會被被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，A正確；

B.①試管中可能是1-溴丙烷與溶液中NaOH發(fā)生取代反應，產(chǎn)生1-丙醇，B正確；

C.①試管中可能發(fā)生了消去反應生成不飽和烴，也可能發(fā)生取代反應產(chǎn)生1-丙醇，C錯誤；

D.若②中試劑改為溴水，由于溴水與乙醇不能反應，因此若觀察到溴水褪色，則①中一定發(fā)生了消去反應，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲線如圖。描述正確的是

A.反應①為吸熱反應

B.若加入催化劑可降低反應熱

C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的總能量

D.熱化學方程式為 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】線型 PAA（ ）具有高吸水性，網(wǎng)狀 PAA 在抗壓性、吸水性等方面優(yōu)于線型 PAA。網(wǎng)狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯(lián)劑 a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段 如圖所示，列說法錯誤的是

A.線型 PAA 的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應

C.交聯(lián)劑 a 的結(jié)構(gòu)簡式是

D.PAA 的高吸水性與—COONa 有關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。

（配制KMnO4標準溶液）如圖是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)________。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00 mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反應的離子方程式為：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O則方程式中的x＝________。

(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物分子中，不可能所有原子在同一平面內(nèi)的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．

(1)選用的主要儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還有：_______________(寫兩個)

(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。

A．用量筒量取濃H2SO4

B．反復顛倒搖勻

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．稀釋濃H2SO4

E．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶

其操作正確的順序依次為____________________________。

(3)簡要回答下列問題：

①98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L－1

②配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500毫升．所需98%的濃硫酸的體積為____________mL；(保留小數(shù)點后一位)

③將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是_____；

④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若仰視刻度則使?jié)舛?/span>___________。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y的最高價氧化物的化學式為________；Z的核外電子排布式是________；

(2)D的最高價氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學式________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為________；D原子的軌道雜化方式是________；

(4)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物與水反應生成兩種堿性物質(zhì)，該反應的化學方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列問題：

(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=-515kJ/mol

①C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=-353kJ/mol

兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是________；有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應條件是________；提高丙烯腈反應選擇性的關(guān)鍵因素是________。

(2)圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應溫度為460℃。低于460℃時，丙烯腈的產(chǎn)率________（填“是”或者“不是”）對應溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是________；高于460℃時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是________（雙選，填標號）

A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．副反應增多D．反應活化能增大

(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖（b）所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1理由是_______________。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為________。

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