【題目】根據(jù)下表中的信息分析回答問題:
元素 | 元素或由元素組成的物質(zhì)性質(zhì) |
A | 單質(zhì)在自然界中硬度最大,燃燒產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。 |
B | 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)三倍 |
C | 金屬焰色反應(yīng)為黃色,與氧氣燃燒生成淡黃色固體 |
D | 單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大 |
E | 固體為淡黃色,燃燒產(chǎn)生氣體有漂白性。 |
F | 相同條件下氣體密度最小 |
(1)用電子式寫出形成F2E的過程__________________;
(2)寫出CBF物質(zhì)的電子式______________;
(3)C2B2物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型是___________ ,1 molC2B2與足量AB2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______;
(4)由B、C、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是______________(用離子符號表示)。
【答案】 離子鍵和共價(jià)鍵 NA S2->O2->Na+
【解析】分析:A單質(zhì)在自然界中硬度最大,燃燒產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁,A是C;B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,最外層電子數(shù)不能超過8個(gè),因此B是O;C金屬焰色反應(yīng)為黃色,與氧氣燃燒生成淡黃色固體,C是Na;D單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大,該單質(zhì)是氮?dú)猓?/span>D是N;E固體為淡黃色,燃燒產(chǎn)生氣體有漂白性,E是S;F是相同條件下氣體密度最小,F是H,結(jié)合物質(zhì)的組成、性質(zhì)分析解答。
詳解:根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F分別是C、O、Na、N、S、H。則
(1)F2E是共價(jià)化合物硫化氫,則用電子式表示其形成的過程為;
(2)CBF物質(zhì)是NaOH,含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,電子式為;
(3)C2B2是過氧化鈉,該物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型是離子鍵和非極性鍵,1 mol過氧化鈉與足量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA;
(4)離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則由B、C、E形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是S2—>O2—>Na+。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入適量FeCl3溶液,不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。
t / min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2) / mL | 0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 |
資料顯示,反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+
② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+
反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列說法不正確的是
A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1
B. Fe3+的作用是加快過氧化氫的分解速率
C. 反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)
D. 反應(yīng)2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度(燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)),請根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答
(1)將稱量好的8.8g燒堿樣品配制成500mL待測液,配制過程使用的主要儀器除500mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有一種必須使用的儀器是 .
(2)用式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中,滴入幾滴酚酞.
(3)用0.20molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測液,判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是: .
(4)如果實(shí)驗(yàn)操作正確,從滴定開始到結(jié)束,溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是(填答案字母序號)
A.c(Na+)>c(Cl﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.c(Na+)>c(OH﹣)>c(Cl﹣)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣)
D.c(Cl﹣)+c(Na+)>c(OH﹣)+c(H+)
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算,c(NaOH) mol/L
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.60 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 3.00 | 23.10 |
(6)經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn),本次實(shí)驗(yàn)的測定結(jié)果比燒堿的實(shí)際純度偏高,造成誤差的可能原因是
A.滴定前平視,滴定后俯視
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C.用待測液潤洗錐形瓶
D.不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 下列說法正確的是
A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 無法確定沉淀C的成分
D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬石和堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O]在生產(chǎn)生活中都有著極為重要的應(yīng)用.某研究小組對用明礬石制取氫氧化鋁等物質(zhì),以及堿式碳酸鋁鎂的組成展開了如下研究,請你參與并完成對有關(guān)問題的解答
(1)明礬石是制取化肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì).具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示:
①操作I的名稱為
②混合肥料的主要成分是(寫化學(xué)式).檢驗(yàn)濾液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是:取少貨濾液Ⅱ于試管中,向其中加入適量的NaOH溶液,加熱,若產(chǎn)生氣體能夠使 , 則證明濾液Ⅱ中含有NH4+
③一定條件下,下列物質(zhì)能與沉淀Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的是(填字母)
a.KSCN 溶液 b.Al c.NaOH 溶液
④空氣能夠?yàn)槌恋矸磻?yīng)提供足量的(寫化學(xué)式).
(2)堿式碳酸鋁鎂是常見胃藥“達(dá)喜”的主要成分.為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
①取堿式碳酸鋁鎂粉末6.02g,緩緩加入2.0molL﹣1鹽酸使其充分混合反應(yīng),反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的體積V(氣體)和消耗鹽酸的體積V(HC1)的關(guān)系如圖2所示,則堿式碳酸鋁鎂中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比為
②將①反應(yīng)后得到的混合液再和過量的氫氧化鈉溶液充分混合,反應(yīng)完全后經(jīng)過過濾、洗滌、干燥得沉淀3.48g,則堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的HCl與NaOH溶液充分反應(yīng)后所得相同條件氣體的體積比
A. 1﹕2 B. 1﹕3 C. 1﹕1 D. 3﹕1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料,制取氧化鈷的流程如下。
(1)溶解:溶解后過濾,將濾渣洗滌2~3次,洗液與濾液合并,其目的是__________________。
(2)氧化:加熱攪拌條件下加入NaC1O3,其作用是_______________________________。
(3)除鐵:加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度,生成黃鈉鐵礬Na2[Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________。
(4)沉淀:生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2],沉淀需洗滌,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是_________________________________________________________。
(5)溶解:CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸,邊加熱邊攪拌至完全溶解后,需趁熱過濾,其原因是__________________________________。
(6)灼燒:準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4固體2.205g,在空氣中灼燒得到鈷的一種氧化物1.205g,寫出該氧化物的化學(xué)式_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)能溶于水,難溶于乙醇,該配合物對光敏感,光照下即發(fā)生分解。可用如下流程來制備。根據(jù)題意完成下列各題:
(1)溶解時(shí)加稀硫酸的作用是__________________________
(2)向溶解液加入一定量的草酸后,加熱煮沸,形成黃色沉淀,過濾,洗滌。
①如右圖是過濾裝置圖請指出圖中兩處明顯錯(cuò)誤,一處是_____________________,另一處是漏斗的下尖端沒有緊靠接受的燒杯。
②如何確定沉淀已經(jīng)洗滌干凈____________________________________。
(3)氧化過程中除不斷攪拌外,維持溫度在40℃左右,原因是___________________________。
(4)寫出氧化生成三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀的離子方程式__________________________________。
(5)三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體光照下即可分解生成兩種草酸鹽、CO2等。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨浸菱鋅礦制備活性氧化鋅,成本低,選擇性好,其工藝流程如下:
(1)濾渣Ⅰ主要成分的化學(xué)式為__________。
(2)浸取液中含少量Pb2+、Cu2+等重金屬離子,可加入試劑Ⅰ除去,試劑Ⅰ為______________,但在實(shí)際操作過程中實(shí)際加入量遠(yuǎn)高于理論量,可能的原因是____________________________。
(3)過濾Ⅱ后得到Zn(NH3)4CO3溶液,經(jīng)直接蒸汽加熱可析出堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]沉淀,其反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________________。
(4)蒸氨過程中會有部分氨氣逸出,可用電化學(xué)氣敏傳感器監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,原理如圖所示。負(fù)極的電極反應(yīng)為________________________________,假設(shè)蒸氨過程中逸出氨氣16.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)進(jìn)入傳感器,另一極需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為____________________。
(5)蒸氨完成時(shí),廢液中殘余氨含量需小于0.2mol/L,如果殘余氨濃度過低,蒸汽用量增大,回收氨水中氨濃度降低,不利于循環(huán)使用;如果殘余氨濃度過高,會導(dǎo)致____________________________。
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