【題目】a、b、cd、e是元素周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大,a為元素周期表中原子半徑最小的元素,b的基態(tài)原子中占有電子的3個(gè)能級上的電子總數(shù)均相等,db同族,cb同周期,且c的所有p軌道上的電子總數(shù)與所有s軌道上的電子總數(shù)相等,e的次外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍;卮鹣铝袉栴}:

1c、d形成的化合物的晶體類型為___________;

2b、a c形成的三原子分子中,c原子的雜化方式為___________;

3bc、d三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___________;(用元素符號表示),d元素基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為_________;

4)金屬Mga、e形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其中黑球代表e,深灰色小球代表Mg,淺灰色小球代表a,其中淺灰色小球除在棱上、面上以外,在晶胞內(nèi)部還有6個(gè)。試寫出該化合物的化學(xué)式:__________________。

5b、c、e能形成如圖所示三角雙錐構(gòu)型的配合物分子,三種元素的原子分別用大白球、小白球和灰色小球代表。該配合物形成配位鍵時(shí)提供空軌道的原子是___________(填元素符號),該配合物中大白球代表的元素的化合價(jià)為___________

6)①在水溶液中,水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結(jié)構(gòu)圖式。H5O2+______________________

②如圖為冰的一種骨架形式,依此為單位向空間延伸該冰中的每個(gè)水分子有___________個(gè)氫鍵;如果不考慮晶體和鍵的類型,哪一物質(zhì)的空間連接方式與這種冰的連接類似_______

【答案】原子晶體 sp3 Si<C<O 3s23p2 Mg2FeH6 Fe 0 2 SiO2

【解析】

a為元素周期表中原子半徑最小的元素則aH元素,b的基態(tài)原子中占有電子的3個(gè)能級上的電子數(shù)均相等,則bC元素,db同族即dSi元素,cb同周期即C元素為與第二周期,且c的所有p軌道上的電子數(shù)與所有s軌道上的電子數(shù)相等,則c的基態(tài)原子核外電子排布為: 1s2s2p4c O元素, E的次外層電子數(shù)是其最外層電子的7倍則e的基態(tài)原子核外電子排布為: 1s22s22p63s23p63d64s2, 所以eFe元素。

(1)c O元素,dSi元素,形成化合物SiO2, SiO2屬于原子晶體;

(2)aH元素,cO元素,它們形成的三原子分子是H2O,中心原子價(jià)層電子對數(shù)為=4,孤電子對數(shù)為2,空間構(gòu)型為V形,雜化方為sp3雜化;

(3)同一周期,從左到右元素電負(fù)性遞增,同一主族,自上而下元素電負(fù)性遞減,即電負(fù)性:

Si<C<OdSi元素,它的基態(tài)原子核外電子排布式為: 1s2s2p63s23p2 即它的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為: 3s23p2;

(4)8個(gè)Mg原子在晶胞內(nèi)部,黑球?yàn)?/span>Fe原子,一個(gè)晶胞中含有的Fe原子數(shù)為,aH原子,一個(gè)晶胞中含有的H原子數(shù)為=24,Mg:Fe:H=2:1:6,故其分子式為Mg2FeH6;

(5)三角雙錐構(gòu)型為對稱性結(jié)構(gòu),因此該分子為非極性分子,對比三種球的原子半徑大小可知小白球?yàn)?/span>O原子,灰色小球?yàn)?/span>C原子,大白球?yàn)?/span>Fe原子,Fe原子具有多余的原子軌道,可提供空軌道,形成化合物Fe(CO)5,其中Fe(CO)5Fe的化合價(jià)為0;

(6)H5O2+可以寫成兩個(gè)水分子以氫鍵相連,其中一個(gè)水分子的O再以氫鍵連結(jié)一個(gè)氫離子,書寫時(shí)將所有原子看為一個(gè)整體用方括號括起來,“+”放在方括號右上角,即結(jié)構(gòu)為;

②晶體冰中,每兩個(gè)水分子間有一個(gè)氫鍵,平均屬于每個(gè)水分子有0.5個(gè),一個(gè)水分子與周圍的四個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合,故1mol冰中有2mol氫鍵;二氧化硅是原子晶體,Si-O通過共價(jià)鍵形成四面體結(jié)構(gòu),四面體之間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),以立方體中的水分子為研究對象,每個(gè)水分子形成4條氫鍵,SiO2空間連接方式與這種冰連接類似。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.紫外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析

B.高聚物()屬于可降解材料,工業(yè)上是由單體經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成

C.通過煤的液化可獲得煤焦油、焦炭、粗氨水等物質(zhì)

D.石油裂解的目的是為了提高輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量

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【題目】下列說法中正確的是

A. △H<0、>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B. 煅燒石灰石能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C. 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)

D. 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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【題目】天津危險(xiǎn)品倉庫起火引發(fā)爆炸,產(chǎn)生的CN污染可用右圖所示裝置除去含CN廢水中的CN,控制溶液pH9~10并加入食鹽,陽極產(chǎn)生的ClOCN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是

A.用石墨作陽極,鐵作陰極

B.陽極的電極反應(yīng)式為:Cl + 2OH2e= ClO + H2O

C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e = H2↑ + 2OH

D.除去CN的反應(yīng):2CN+ 5ClO + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl+ H2O

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【題目】室溫下pH=9NaOH溶液和pH=9CH3COONa溶液,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH的物質(zhì)的量濃度分別為AB,則AB的關(guān)系為________

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【題目】下列說法正確的是( )

A.已知X在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y,XY互為同分異構(gòu)體,可用FeCl3溶液鑒別

B.能發(fā)生的反應(yīng)類型有:加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)

C.淀粉、蛋白質(zhì)最終的水解產(chǎn)物都只有一種

D.香檸檬粉具有抗氧化功能,結(jié)構(gòu)為,它與溴水發(fā)生反應(yīng),1mol最多消耗3molBr2,它與NaOH溶液反應(yīng),1mol最多消耗2molNaOH

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【題目】一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價(jià))100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是(

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1

B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+Fe3+的物質(zhì)的量之比為21

C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L

D.該磁黃鐵礦中FexSx=0.85

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的支柱,每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金,請回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過程中的有關(guān)問題。在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖為:

(1)A電極對應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是________;

(2)若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時(shí)電路中通過的電子為________

(3)鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電子排布圖正確的是(  )

A.O原子的電子排布圖

B.基態(tài)鎂原子的電子排布圖為

C.基態(tài)磷原子的最外層電子排布圖為

D.基態(tài)銅原子最外層電子排布圖為

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