【題目】工業(yè)上為了處理含有Cr2O酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，經(jīng)處理后的工業(yè)廢水中鉻(Cr)的含量已低于排放標準。請回答下列問題：

(1)電極反應式：陽極___，陰極___。

(2)寫出Cr2O變?yōu)?/span>Cr3+的離子方程式___。

(3)工業(yè)廢水pH升高的原因___。

(4)該裝置中不能改用石墨電極，原因是___。

【答案】Fe-2e-=Fe2＋ 2H＋+2e-=H2↑ Cr2O+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O 電解時H＋在陰極上不斷放電；Fe2＋還原Cr2O消耗H+，使溶液中[H＋]減小，pH增大；生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀 若用石墨電極，不能提供還原劑Fe2＋，無法使Cr2O還原而除去

【解析】

該電解池以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成，說明電解過程中Fe作為陽極被氧化成Fe2+，生成的Fe2+將Cr2O還原生成Fe3+和Cr3+，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根，繼而和Fe3+和Cr3+生成沉淀。

(1)根據(jù)分析可知Fe作陽極，所以電極方程式為Fe-2e-=Fe2＋；陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，電極方程式為2H＋+2e-=H2↑；

(2)Fe2+將Cr2O還原生成Fe3+和Cr3+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為Cr2O+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；

(3)電解時H＋在陰極上不斷放電；Fe2＋還原Cr2O消耗H+，使溶液中氫離子濃度減小，pH增大，生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀；

(4)若用石墨電極，不能提供還原劑Fe2＋，無法使Cr2O還原而除去。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，創(chuàng)造了侯德榜制堿法又叫聯(lián)堿法，該法是將合成氨工廠生產(chǎn)的NH3及副產(chǎn)品CO2，再與飽和食鹽水反應.

（1）該法與氨堿法比大大提高了原料利用率，主要表現(xiàn)在_______。

（2）碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳可循環(huán)使用，但必須要補充，補充的主要原因是_________，但實際生產(chǎn)中補充量超過理論上反應耗用量，可能的原因是______。

（3）氨堿法需補充的二氧化碳一定來自_________。那么聯(lián)合制堿需補充的二氧化碳可能來自__________。

（4）侯德榜法在濾去碳酸氫鈉的母液中通氨氣并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸鍶可用于制造煙火及信號彈等。工業(yè)級硝酸鍶含、等雜質(zhì)的提純流程如下。已知：硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸

要加快“酸浸”速率所采取的措施是_________寫一條即可。

操作1的名稱是 _____________，洗滌所用的洗滌劑是 ________。

“濾液2”中過量的被還原為，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式 _________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 _________。

已知不溶于水，還原后調(diào)節(jié)的目的是 ________。

為了測定“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分數(shù)，進行以下實驗。已知：殘渣

“殘渣2”中Cr元素的質(zhì)量分數(shù)為 _______用代數(shù)式表示。

若加入的HI溶液過量太多，測定結(jié)果會是 ________填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其原因是 ______。

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【題目】下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是（　�。�

A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

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【題目】如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B.該反應達到平衡Ⅰ后，增大反應物的濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C.該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D.同一種氣體反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時體積分數(shù)不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡體系，當升高溫度時，體系的平均相對分子質(zhì)量從26變?yōu)?/span>29，則下列說法正確的是

A.m＋n>p＋q，正反應是放熱反應B.m＋n>p＋q，正反應是吸熱反應

C.m＋n<p＋q，逆反應是放熱反應D.m＋n<p＋q，正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重要的無機功能材料，粗的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設(shè)計了將粗含有較多的MnO和樣品轉(zhuǎn)化為純實驗，其流程如下：

第步加稀時，粗樣品中的______寫化學式轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

第步反應的離子方程式： __________________

第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺含鐵圈、______、______、______，已知蒸發(fā)得到的固體中有和NaOH，則一定還有含有______寫化學式。

若粗樣品的質(zhì)量為，第步反應后，經(jīng)過濾得到，并收集到標準狀況下，則在第步反應中至少需要______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2＋3H22NH3合成氨工業(yè)對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產(chǎn)示意圖如圖所示。

①X的化學式為___；

②圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）___；

A．溫度、壓強對化學平衡影響

B．鐵觸媒在該溫度時活性大

C．工業(yè)生產(chǎn)受動力、材料、設(shè)備等條件的限制

③改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。如圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母代號）___，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分數(shù)增大

C. 如果增大壓強，化學平衡一定向正反應方向移動，B的體積分數(shù)減小

D. 再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

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