【題目】銅的化合物有很多,用途很廣。如磷化銅(Cu3P2)用于制造磷青銅,磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性原件。

(1)基態(tài)錫原子的價(jià)電子排布式為_________,據(jù)此推測(cè),錫的最常見(jiàn)正價(jià)是_________

(2)磷化銅與水反應(yīng)產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3),PH3分子的中心原子的雜化方式是_________ 。

(3)磷青銅中的錫、磷兩種元素電負(fù)性的大小為Sn____P(填“>”“<”或“=”)。

(4)比較S、P的第一電離能I1(S)____I1(P)(填“>”“<”或“=”)。某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:

(5)該晶體中P原子位于_______空隙中。

(6)若晶體密度為ag/cm3,P與最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數(shù)式表示)。

【答案】5s25p2+2、+4sp3<<由銅原子形成的正八面體5×109×

【解析】

(1) 錫元素的核電荷數(shù)為50,則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2,故其價(jià)電子排布式為5s25p2;據(jù)此推測(cè),錫的最常見(jiàn)正價(jià)是+2、+4;

(2)PH3分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)鍵個(gè)P數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4,所以磷原子采用sp3雜化;

(3)根據(jù)元素的電負(fù)性在周期表中的遞變規(guī)律判斷,同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱;磷青銅中的錫、磷兩元素電負(fù)性的大小為Sn<P;

(4)P的原子外層電子為半充滿狀態(tài),第一電離能較大,故S、P的第一電離能I1(S) <I1(P);

(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,該晶體中P原子位于由銅原子形成的正八面體空隙中;

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知,P與最近的Cu原子核間距為晶胞邊長(zhǎng)的一半,晶胞的邊長(zhǎng)是,所以P與最近的Cu原子核間距為5×109×pm。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律..甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如如圖裝置來(lái)一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。

1)甲同學(xué)在連接好儀器后,加入藥品之前的具體操作是:______________

2)要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱,在 A 中加________________溶液,B 中加___________溶液,C 中加___________溶液,將觀察到C ________________的現(xiàn)象.但花花認(rèn)為,該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱,請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛?/span>_____________

3)為避免上述問(wèn)題,應(yīng)在 BC 之間增加一個(gè)盛有足量_____的洗氣裝置.改進(jìn)后C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________

Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如如圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.A、BC 三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉 KI 試紙、濕潤(rùn)紅紙.

4)請(qǐng)寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:______________

5A 中棉花顏色變_______,則說(shuō)明非金屬性 ClBr;向 NaBr KI 的混合溶液中,通入足量的 Cl2 充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質(zhì)是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中,已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.6%,則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 36.8%B. 37.6%C. 51.2%D. 無(wú)法計(jì)算

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【題目】關(guān)于有機(jī)物a()、b()、c(

A. a、b、c均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B. a、b、c的分子式均為C8H8

C. a的所有原子一定處于同一一平面

D. b的二氯代物有3種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等

Y

M層上有2對(duì)成對(duì)電子

Z

Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34

J

J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽

元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代,這種同位素的符號(hào)是 ______ ;

元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族;

元素Z的原子最外層共有 ______ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;

的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是 ______ ;

的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為______________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)信息填空:

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生反應(yīng)2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2,若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則負(fù)極所用的電極材料為____;當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),則被腐蝕的銅的質(zhì)量為____。

(2)如圖所示,把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中,試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中,可觀察到溶液變渾濁,試回答下列問(wèn)題:

①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________

②寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________。

③由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)Mg和HCl的總能量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)不屬于氨氣的物理性質(zhì)的是(

A.易液化

B.極易溶于水

C.水溶液顯堿性

D.有刺激性氣味

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),草酸溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+ c (C2O42)=0.1mol/L,下列說(shuō)法不正確的是

A. H2C2O4Ka2數(shù)量級(jí)為105

B. NaHC2O4溶液中,c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c (OH)

C. 0.1mol/L H2C2O4溶液,H2C2O4的電離度為80%

D. pH=7.0的溶液中,c (Na+)=0.1 + c(C2O42) - c (H2C2O4)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O

B. Fe與少量稀硝酸的反應(yīng):Fe + 4H+ + NO3 = Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2

D. 用石墨電極電解MgCl2 溶液:2Cl + 2H+Cl2↑+ H2

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