Question

【題目】為倡導(dǎo)“低碳”，減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，需對(duì)CO2進(jìn)行創(chuàng)新利用研究。T1℃使，將將9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p0。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B. T2℃時(shí),上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.52，則T2>T1

C. 在T1℃，若起始時(shí)向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)P1>P0/2

D. 在T1℃,若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g)，則達(dá)平衡前v(正)>v(逆)

Answer 1

【答案】B

【解析】A、增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較短，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，甲醇的物質(zhì)的量增大，故A說(shuō)法正確；B、

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

起始： 9 12 0 0

變化： 3 9 3 3

平衡： 6 3 3 3 根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K=c(CH3OH)×c(H2O)/[c3(H2)×c(CO2)]=(1×1)/(13×2)=0.5， 0.5<0.52，說(shuō)明反應(yīng)是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，有T2<T1，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、在9molCO2和12molH2的基礎(chǔ)上減少一半，假如平衡不移動(dòng)，此時(shí)的壓強(qiáng)是原來(lái)的一半，反應(yīng)物的濃度減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量增大，即P1>P0/2，故C說(shuō)法正確；D、此時(shí)的濃度商Qc= =0.4<0.5，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即v(正)>v(逆) ，故D說(shuō)法正確。