【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請回答下列問題。

（1）白藜蘆醇的分子式為_____，所含官能團的名稱為_____；

（2）下列關于白藜蘆醇的說法正確的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可與FeCl3溶液反應顯紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可與NH4HCO3溶液反應產(chǎn)生氣泡

E.屬于醇類

F.不能發(fā)生酯化反應

（3）1mol該有機物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol該有機物與H2加成時，最多消耗標準狀況下的H2的體積為_____L。

【答案】C14H12O3 酚羥基、碳碳雙鍵 ABC 3 6 156.8

【解析】

（1）白藜蘆醇的分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵和2個苯環(huán)，結(jié)合其相應官能團的結(jié)構和性質(zhì)分析解答。

（1）白藜蘆醇的分子中含有14個C原子，3個O，不飽和度為9(可看成7個碳碳雙鍵、2個環(huán)，相當于9個碳碳雙鍵)，分子式為C14H12O3，所含官能團的名稱為羥基和碳碳雙鍵；

（2）A. 白藜蘆醇分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色，A符合題意；

B. 白藜蘆醇分子中含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應顯紫色，B符合題意；

C. 白藜蘆醇分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，可使溴的CCl4溶液褪色，C符合題意；

D. 白藜蘆醇分子內(nèi)的酚羥基，酸性比HCO3-弱，不能與NH4HCO3溶液反應，D不合題意；

E. 白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基，不含醇羥基，不屬于醇類，E不合題意；

F. 白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基，能發(fā)生酯化反應，F不合題意。

答案為：ABC；

（3）1mol該白藜蘆醇分子內(nèi)含有3mol酚羥基，所以1mol該有機物最多能消耗3molNaOH；酚羥基的鄰、對位上的氫原子可被溴原子取代，碳碳雙鍵能與溴分子發(fā)生加成反應，所以1mol該有機物最多能與5molBr2發(fā)生取代反應，與1molBr2發(fā)生加成反應，最多能消耗6molBr2；

（4）1mol白藜蘆醇分子內(nèi)的苯基能與6molH2加成、碳碳雙鍵能與1molH2加成，最多消耗標準狀況下的H2的體積為7mol×22.4L/mol=156.8L。

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，關于下列溶液的說法錯誤的是

A.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為4或10

B.已知0.1 mol/L NaClO溶液的pH為9.7，0.1 mol/LNaF溶液的pH為7.5，則等體積兩溶液中離子總數(shù)大小關系為：N(NaClO)>N(NaF)

C.將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則所得溶液中：2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)

D.向飽和氯水中加入NaOH溶液至PH=7，則所得溶液中：c(Na+) >c(Cl-) >c(ClO-) >c(OH-)= c(H+)

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【題目】有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過濾洗滌，干燥稱得質(zhì)量為4.66g。另取這種溶液10mL與2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。則：

(1)混合液中c(H2SO4)=__mol·L-1，c(HNO3)=__mol·L-1

(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸視為稀硝酸)與0.96g銅粉共熱時，產(chǎn)生氣體的體積為__L(標準狀況)。

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【題目】有機化合物在人類生活和生產(chǎn)中必不可少，下列對有機化合物的敘述不正確的是

A.淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物

B.乙醇的分子式為，常溫下是一種無色液體，密度比水小

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【題目】已知反應X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質(zhì)的濃度隨時間的改變?nèi)鐖D所示。下列說法不正確的是（ ）

A.反應方程式中n＝1

B.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度

C.10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強

D.前5min后，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－1

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【題目】結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。

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【題目】一定條件下，向一密閉容器中充入一定量的NH3，反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)達到平衡時N2的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

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B. b、c兩點對應的平衡常數(shù):Kc>Kb

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B.滴入酸性溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構中存在碳碳雙鍵

C.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和反應時最多消耗和分別為4mol和7mol

D.該分子中的所有碳原子不可能共平面

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