【題目】下列有關(guān)表示正確的是( )
A.過(guò)氧化鈣(CaO2)的電子式:
B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為 ,則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C.H2CO3的電離方程式:H2CO32H++CO32﹣
D.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C6H12O6
【答案】A
【解析】解:A、過(guò)氧化鈣是離子化合物,由鈣離子和過(guò)氧根構(gòu)成,故電子式為: ,故A正確;
B、微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為 ,則此微粒為Cl﹣ , 而氯元素處于第三周期第VIIA族,故B錯(cuò)誤;
C、碳酸是二元弱酸,在溶液中分步電離,故正確的電離方程式為:H2CO3H++HCO3﹣ , HCO3﹣H++CO32﹣ , 故C錯(cuò)誤;
D、將結(jié)構(gòu)式化簡(jiǎn)后所得的式子為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,能體現(xiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu),故葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO,故D錯(cuò)誤.
故選A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25 °C時(shí),向100 mL含HCl 14.6 g的鹽酸溶液里放入5.6 g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始至2 min末,收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣。在此之后,又經(jīng)過(guò)4 min鐵粉完全溶解。則:
(1)在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是____________________。
(2)在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是____________________。
(3)前2 min與后4min相比,反應(yīng)速率較快的是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程中△H<0的是
A. 鋁熱反應(yīng) B. 煅燒石灰石 C. 硝酸銨的溶解 D. 高溫下木炭還原二氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人們必需從食物中攝入維持正常生命活動(dòng)所需要的各種元素,如果某種元素?cái)z入不足或過(guò)多,就會(huì)影響人體健康甚至導(dǎo)致疾病。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.成人缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大B.兒童缺碘會(huì)導(dǎo)致失明
C.缺鐵會(huì)產(chǎn)生缺鐵性貧血D.缺鋅會(huì)影響骨骼、牙齒的生長(zhǎng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH)的關(guān)系如圖所示:
(1)A點(diǎn)水的離子積為1×1014,B點(diǎn)水的離子積為________。造成水的離子積變化的原因是___________________________________________。
(2)100 ℃時(shí),若向溶液中滴加鹽酸,能否使體系處于B點(diǎn)位置?為什么?_______________________。
(3)100 ℃時(shí),若鹽酸中c(H+)=5×104 mol·L1,則由水電離產(chǎn)生的c(H+)是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3 , 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率
B.增大O2濃度可以使SO2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%
C.降低反應(yīng)溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減慢
D.增大O2濃度,化學(xué)反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂及其合金是用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。實(shí)驗(yàn)室模擬海水中提取鎂的主要步驟如下:
(1) 步驟Ⅰ分離物質(zhì)需要的主要玻璃儀器有_____________;試劑①是__________(填化學(xué)式)。
(2)溶液A中的陰離子主要有______________________。
(3)由MgCl2.6H2O固體得到MgCl2應(yīng)在什么條件下加熱?____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。
①②相連時(shí),外電路電流從②流向①;
①③相連時(shí),③為正極;
②④相連時(shí),②上有氣泡逸出;
③④相連時(shí),③的質(zhì)量減少。
據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
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