【題目】NF3(三氟化氮)在常溫常壓下是無色、無味的氣體,是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。回答下列問題:

1NF3的電子式為______,N元素的化合價為______。

2F2NH3直接反應生成NF3的化學方程式為______。

3)實驗室模擬工業(yè)上利用電解熔融NH4HF2NH4FHF)法制取NF3,陽極為以Ni為基本材料的合金(內(nèi)含其他金屬,忽略鎳及其他金屬的反應),陰極為碳素鋼,電解廢液可回收再利用。

①電解時NF3______極生成;陰極產(chǎn)生的氣體是______(填化學式)。

②電解后廢液(含Ni少量FeCu的單質(zhì)及NH4HF2等)可經(jīng)如下流程進行回收再利用:

已知該實驗條件下,部分金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH如下表

金屬離子

Ni2+

Fe2+

Cu2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

7.2

7.0

4.7

1.9

沉淀完全時的pH

9.2

9.0

6.7

3.2

步驟I的目的是______;步驟Ⅱ濾餅中Ni溶于硝酸的離子方程式為______HNO3的還原產(chǎn)物為NO);步驟Ⅲ調(diào)節(jié)pH時,理論上pH應控制的范圍是______。

【答案】 +3 NH3+3F2=NF3+6HF4NH3+3F2=NF3+3NH4F H2 除去NH4HF2 3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO+4H2O 6.7≤pH7.2

【解析】

1NF3為共價化合物,電子式為,N+3價、F-1價,

故答案為:+3;

2F2NH3直接反應生成NF3,同時生成HFNH4F,方程式為NH3+3F2=NF3+6HF4NH3+3F2=NF3+3NH4F,

故答案為:NH3+3F2=NF3+6HF4NH3+3F2=NF3+3NH4F;

3)①利用電解熔融NH4HF2NH4FHF)法制取NF3,N元素被氧化,應為陽極反應;陰極生成氫氣,

故答案為:陽;H2;

②由流程可知,加水溶解,可除去NH4HF2,加入過量稀硝酸,金屬溶解,Ni溶于硝酸的離子方程式為3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO+4H2O,調(diào)節(jié)溶液pH,使銅離子、鐵離子完全沉淀,且避免鎳離子沉淀,則調(diào)節(jié)pH的范圍為6.7≤pH7.2

故答案為:除去NH4HF2;3Ni+8H++2NO3-=3Ni2++2NO+4H2O;6.7≤pH7.2。

練習冊系列答案
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【題目】下列有機化合物對應類別的同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是(不考慮立體異構(gòu))

選項

A

B

C

D

分子式

C9H12

C5H12O

C4H8O2

C4H8FCl

類別

芳香烴

鹵代烴

A.AB.BC.CD.D

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【題目】2015年發(fā)生的天津港有關倉庫物品爆炸涉及電石與氰化鈉等,而CN作為配位劑可形成[Au(CN)2][Ag(CN)2]、[Zn(CN)4]2、[Fe(CN)3]4、[Fe(CN)4]3等。常把原子個數(shù)相同,最外層電子數(shù)也相同的微粒稱作等電子體,同時它們的結(jié)構(gòu)相似。

試分析并回答:

(1)電石的主要成分是__________(寫化學式),其中陰離子與CN是等電子體,寫出CN的電子式:__________

(2)有著閃電式死亡之稱的劇毒物品氰化鈉,在地面水中很不穩(wěn)定,pH大于7時,可被氧氣氧化成碳酸鹽和氨氣,試寫出該反應的離子方程式:______

(3)以劇毒物氰化鈉比例,從反應原理角度去思考如何防止其污染。試提出兩個有關應用的好方案________、_______。

(4)電石中還含有CaS等,與水反應還有H2S的生成,H2S完全氧化生成S2,S2又可催化氧化生成SO3。已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H<0。某溫度下,將2mol SO21 mol O2置于10L密閉容器中,反應達到平衡后,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。

則①Y大于0.8的原因是__________

K(A)____________(大于”“等于小于”)K(B);

③若壓強為0.10MPa,試做出T1T2不同溫度下(T2< T1)SO2轉(zhuǎn)化率與溫度的關系圖__________。

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【題目】某種濃差電池的裝置如下圖所示,堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2],酸液室通入CO2(NaCl為支持電解質(zhì)),產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是(

A. 電子由M極經(jīng)外電路流向N

B. N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e=H2

C. 在堿液室可以生成 NaHCO3Na2CO3

D. 放電一段時間后,酸液室溶液pH增大

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【題目】常溫下,H2C2O4的電離常數(shù):Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.0×10-5。在V1mL0.1molL-1H2C2O4溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液,混合溶液中水電離的cH+)與KOH溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是( 。

A.V1=20mL

B.b點和d點對應的溶液中都存在:cK+=cHC2O4-+2cC2O42-

C.常溫下,加水稀釋b點對應的溶液,稀釋后溶液pH減小

D.常溫下,KHC2O4Kh1=2×10-10

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【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是

A

B

C

D

實驗

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅,隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/span>

產(chǎn)生無色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

A

0

1

A

……

A

A

A

A

A

2

3

4

(1)②元素簡單氫化物的電子式是________________________。

(2)③、④、⑤、⑦元素的離子半徑由大到小的順序為______________

(3)⑥元素的名稱為_______________,舉出⑥單質(zhì)的一個應用____________。

(4)上述所有元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是_____________, 寫出一個能證明⑧比⑦非金屬性強的一個離子反應方程式___________________。

(5)有兩種化合物AB都由①③④⑦四種元素組成。若AB在水溶液中能發(fā)生離子反應,則該反應的離子方程式為____________。

(6)⑨與④的原子序數(shù)之差為________

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述錯誤的是

A. 1mol月球表面的氦-3)含有質(zhì)子為2NA

B. 1L溶液中,含有0.1NA

C. 標準狀況下,22.4L中所含分子數(shù)為NA

D. 標準狀況下,1mol金剛石中含有的C-C鍵數(shù)目為2NA

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A.該反應的化學方程式為3X+Y2Z

B.3s時,正逆反應速率相等

C.平衡時X的濃度為0.40mol/L

D.10s時,該反應達到了最大限度

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