【題目】利用下圖所示裝置一定條件下可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物)。下列說法不正確的是

A. A為電源的負(fù)極

B. E極的電極式為2H2O-4e-=4H++O2

C. D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極式為C6H6+6H++6e-=C6H12

D. 該裝置的電流效率75,則b中環(huán)己烷增加2.8mol

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖知,在左側(cè)D電極上苯中的碳得電子生成環(huán)己烷,則D作陰極,E作陽(yáng)極,所以A是負(fù)極、B是正極, A正確;

B.根據(jù)A選項(xiàng)分析可知:E是陽(yáng)極,在陽(yáng)極上水電離產(chǎn)生的氫氧根離子放電生成氧氣,電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑,B正確;

C.該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫,所以陰極上發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物,陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷,電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12,C正確;

D.陽(yáng)極上水電離產(chǎn)生的氫氧根離子放電生成氧氣,陽(yáng)極上生成2.8mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)=4n(O2)=2.8mol×4=11.2mol,產(chǎn)生1mol氧氣時(shí)就會(huì)生成4molH+,則生成2.8mol氧氣時(shí)產(chǎn)生H+的物質(zhì)的量為n(H+)=4n(O2)=4×2.8mol=11.2mol,由于每發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1mol環(huán)己烷消耗6molH+,該裝置的電流效率75%,則b中生成環(huán)己烷的物質(zhì)的量為n(C6H12)= (11.2mol×75%)÷6=1.4mol,D錯(cuò)誤;

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):CS2(l)3O2(g)CO2(g) 2SO2(g) ,現(xiàn)有0.228g CS2液體在448mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況,過量)中充分燃燒,恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況后所得氣體為

A.112 mLB.224 mLC.336 mLD.448 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了防止氮氧化物對(duì)空氣的污染,人們采取了很多措施。

(1)如用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染,發(fā)生的反應(yīng)如下: CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ·mol1

①下列有關(guān)說法正確的是_________。

A.在容器中充入1mol CH42 mol NO2,當(dāng)體系中n(CH4)/n(NO2)比值不隨時(shí)間變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.恒溫恒容時(shí),當(dāng)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.體系達(dá)到平衡后,升高溫度,體系中的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

D.恒溫恒壓時(shí),充入CH4有利于提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率

t2時(shí)刻,將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2t4時(shí)刻v(N2) 隨時(shí)間的變化曲線:____________

(2)現(xiàn)有的汽車尾氣處理的原理是:NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g),通常使含適當(dāng)比例的NO、CO尾氣通過裝有高效催化劑的處理裝置。請(qǐng)根據(jù)以下相關(guān)數(shù)據(jù),分析僅使用催化劑能否有效消除NO、CO尾氣污染___________。

反應(yīng)

25℃時(shí)的平衡常數(shù)

焓變

反應(yīng)I:2NO(g) N2(g)+O2(g)

K1=1×1030

△H=-180.5kJ/mol

反應(yīng)II:2CO2 (g)2CO(g)+O2(g)

K2=4×1092

△H= +566.0kJ/mol

(3)NH3催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染,其反應(yīng)原理為:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。一定溫度下,在某恒定壓強(qiáng)為P的密閉容器中充入一定量的NO、NO2NH3,達(dá)到平衡狀態(tài)后,容器中含n(NO)=a mol,n(NO2)=2a mol,n(NH3)=2a mol,n(N2)=2b mol,N2(g)的體積分?jǐn)?shù)為1/3,請(qǐng)計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________________。(用只含P的式子表示,且化至最簡(jiǎn)式)。(備注:對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),可用某組分的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算平衡常數(shù),記作KPp(NO2)NO2的平衡分壓,p(NO2)=x(NO2)p,p為平衡總壓,x(NO2)為平衡體系中NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。

(4)用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理,其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+H2O通過),電極I發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】摩爾質(zhì)量的單位是( )

A. B. 摩爾 C. /摩爾 D. 摩爾/

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如下圖,其中只有Z為金屬元素。下列說法不正確的是(

A. 原子半徑WY

B. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的小

C. Z元素的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D. Y的氫化物能與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)含著大量的能量

B.綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí),將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能貯存起來(lái)

C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能,為人類所利用

D.吸熱反應(yīng)沒有利用價(jià)值

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( 。

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素的分子式為C15H22O5。下列有關(guān)青蒿素的說法正確的是(  )

A.青蒿素是由碳的氧化物和氫的氧化物組成的混合物

B.青蒿素具有可燃性,可燃性屬于物理性質(zhì)

C.青蒿素中C、H、O的質(zhì)量比為90∶11∶40

D.青蒿素的相對(duì)分子質(zhì)量為141

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用含SO2的硫酸工業(yè)尾氣聯(lián)合制備(NH4)2SO4MnxOy,其工藝流和如下:

1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為__________;反應(yīng)II控制溫度60℃70℃之間的原因是________。反應(yīng)I到反應(yīng)II的過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

2)反應(yīng)III中以SO2___________劑。

3MnCO3的作用是除去濾液中的Fe3+,寫出除去Fe3+的離子反應(yīng)方程式___________

4MnS的作用是提供S2-除去Ni2+Cu2+;當(dāng)Ni2+恰好完全沉淀時(shí)[c(Ni2+)= 1.0×10-5 mol·L -1〕,溶被中Cu2+的濃度是_______ mol·L -1(已知Ksp(CuS)=8.4×10-45, Ksp(NiS)=1.4×10-24,) 。

5)從MnSO4溶液中獲得MnSO4·nH2O的方法是_____________

(6) “鍛燒時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如下圖:

該曲線中B點(diǎn)所表示的固體氧化物的化學(xué)式為_______________。

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