【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y在元素周期表中的位置為________________。

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________（寫化學(xué)式）。

（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）Z2Y2中的化學(xué)鍵類型是_____________________；Z2Y2與水反應(yīng)放出氣體的離子方程式為

________ _____。

（5） 熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：

2Z + FeG2Fe + 2ZG 放電時(shí)，電池的負(fù)極材料為______，發(fā)生 反應(yīng)

【答案】（1）第2周期VIA族（2）HClO4H2S（3）O3Cl2ClO2（三種物質(zhì)任選兩種即可）

（4）離子鍵和共價(jià)鍵Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（5）Na氧化反應(yīng)（每空1分）

【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，則M為S元素、Y為氧元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為氫元素、Z為Na；G原子序數(shù)大于S原子序數(shù)，則G為Cl元素，

（1）Y為氧元素，在元素周期表中的位置為第二周期ⅥA族。（2）上述元素中，Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S。（3）在含氧或氯的能作為消毒劑的物質(zhì)有O3、Cl2、ClO2等，故答案為：O3、Cl2、ClO2。（4）該物質(zhì)為過(guò)氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，其余水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為：Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（5）熔融狀態(tài)下，Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池，反應(yīng)原理為：2Na+FeCl2Fe+2NaCl，放電時(shí)，為原電池，原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，Fe2+在正極放電生成Fe，正極反應(yīng)式為，Fe2++2e-=Fe；充電時(shí)，為電解池，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，故Na電極接電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出這五種元素的名稱：A ，B ，C ，D ，E 。

（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；寫出電子式D2A2 ；EB4 。

（3）比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低(填化學(xué)式) > 。

（4）寫出D單質(zhì)與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用無(wú)水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯,反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O。若溫度過(guò)高或加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）。

（1）試用下圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證制得的氣體中含有雜質(zhì)氣體:二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是 。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則B瓶的作用是 ，C瓶的作用是 。

（3）若氣體通過(guò)裝置③中所盛溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，它可以用來(lái)驗(yàn)證的氣體是____。

（4）裝置②中所加的試劑名稱是____ _______。

（5）乙烯在一定條件下能制得聚乙烯，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

（6）某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

化合物A(C8H8O3)是由冬青樹的葉經(jīng)蒸汽蒸餾而得，因此又名冬青油。它常用作飲料、化妝品的香料，也用作制取止痛藥、殺蟲劑等。從A出發(fā)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)：

已知以下信息：

①F是苯酚；

②A的核磁共振氫譜表明其有六種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且1mol A與溴水反應(yīng)最多消耗2mol Br2．

③羧酸鹽與堿石灰共熱可發(fā)生脫羧反應(yīng)，如實(shí)驗(yàn)室制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________；

（2）B→D的反應(yīng)方程式為_____________________；

（3）F→H的反應(yīng)類型為_____________________；H的名稱為___________________；

（4）C→E的反應(yīng)方程式為________________________；

（5）A的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和顯色反應(yīng)的共_________種，其中核磁共振氫譜有八種不同化學(xué)環(huán)境的氫的是__________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁二酮肟是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。

（1）Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為 ，1mol丁二酮肟分子所含鍵的數(shù)目為 。

（2）Ni能與CO形成四羰基鎳[Ni(CO)4]，四羰基鎳熔點(diǎn)－19.3℃，沸點(diǎn)42.1℃，易溶于有機(jī)溶劑。

①Ni(CO)4固態(tài)時(shí)屬于 晶體(填晶體類型)。

②與CO互為等電子體的陰離子為 (填化學(xué)式)。

（3）Ni2+與Mg2+、O2—形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ni2+未畫出)，則該晶體的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】推斷題

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）寫出下列元素名稱：A B C D E F .

（2）寫出元素C的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（3）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 。

（4）B與C形成的化合物，既含有離子鍵又含有非極性鍵，該化合物的電子式為_______________。

（5）A、C、E三種元素形成的具有漂白性的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為 。

（6）D與E形成的化合物的類別是________________(填共價(jià)化合物或離子化合物)。

（7）能證明C的非金屬性比F強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】解草酯是一種安全除草劑，可以通過(guò)以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)________和__________。

（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________；由C→D的反應(yīng)類型是__________。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________；

Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ．分子含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上含有硝基

Ⅲ．分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

（4）已知：CH3CHOClCH2CHO

請(qǐng)寫出以苯酚和丙醛為原料制備高分子化合物X(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)圖)的合成路線流程(無(wú)機(jī)試劑可任選)，合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理：

其反應(yīng)的裝置示意圖如下（夾持裝置、加熱裝置略去）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表（注：括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)）

物質(zhì)

沸點(diǎn)（℃）

密度（g·cm－3, 20℃）

溶解性

環(huán)己醇

161.1（97.8）

0.962

能溶于水

環(huán)己酮

155.6（95）

0.948

微溶于水

飽和食鹽水

108.0

1.330

水

100.0

0.998

（1）實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

① 儀器B的名稱是 。

② 蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是 。

③ 蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是 。

（2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：

a．蒸餾，收集151~ 156℃餾分，得到精品

b．過(guò)濾

c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液

d．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水

① 上述操作的正確順序是 （填序號(hào)）。

② 在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是 。

（3）環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如上圖�，F(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液, 浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+ 后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液，pH范圍控制在 。

a．2.0～2.5 b．3.0～3.5 c．4.0～4.5

（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：20mL環(huán)己醇、酸性Na2Cr2O7溶液10mL，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為14.7g，則所得環(huán)己酮的產(chǎn)率為 （百分?jǐn)?shù)精確到0.1）。

（5）實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的含鉻廢液易污染環(huán)境，可將Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去，為使Cr3＋濃度小于1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=___________。（已知該條件下Cr（OH）3的Ksp是6.4×10-31， lg2=0.3 lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g） 已知：平均反應(yīng)速率vC＝1/2vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2 mol，有a mol D生成．回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA＝________________，vB＝________________；

（2）化學(xué)方程式中，x＝_____、y＝_____、p＝______、q＝________；

（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________；

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同步練習(xí)冊(cè)答案