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工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2(在400-500C下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是

A．在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3
B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變
D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度

A

解析試題分析：A．在上述條件下，可逆反應，SO2少于100%的轉化為SO3，說法不正確；B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率，正確；C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變，正確；D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度，使平衡正向移動，正確。
考點：化學平衡移動的原理判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施對增大反應速率明顯有效的是(   )

A．Na與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量
B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強
D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于化學平衡常數、電離平衡常數、水的離子積常數和溶解平衡常數，下列說法正確的是

A．四種平衡常數都是一個比值，沒有單位
B．四種平衡常數都是溫度的函數，溫度升高其值都增大
C．一個化學反應的平衡常數與物質的計量數無關
D．對于同類型反應，化學平衡常數K的大小反映了化學反應可能進行的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于A2 + 3B2  2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是
A．v (B2) =" 0.8mol/" (L?s)                  B．v (A2) =" 0.4mol/" (L?s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D．v (B2) =" 4.2mol/" (L?min)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2A＋B 3C＋5D反應中，表示該反應速率最快的是
A．v(A)="0．5" mol/(L·s)            B．v(B)="0．3" mol/(L·s)
C．v(C)="0．8" mol／(L·s)          D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是

A．2 mol SO2和足量的O2反應，一定生成2mol SO3
B．平衡時SO2、O2、SO3的分子數之比為2∶1∶2
C．平衡時SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍
D．平衡時SO2的濃度為O2濃度的2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（  ）

A．vA==0.15mol/(L·min)B．vB="=0.6" mol/(L·min)
C．vC="=0.4" mol/(L·min)D．vD="=0.01" mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（2分）下圖表示在密閉容器中反應：CO2(g)+C(s)2CO(g)△H>0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是          ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應：為放熱反應，一定溫度下在密閉容器中進行反應，
下圖是該反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法正確的是

A．圖中的a、b、c、d都是平衡點
B．起始時，加入Y的物質的量為1．3 mol ，
C．c點和d點表示正反應速率大于逆反應速率
D．在3 MPa和1 MPa條件下，反應達平衡時，放出的熱量：Q(A)>Q(B)

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