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【題目】常溫下，用1 L 1 molL-1Na2SO3溶液吸收SO2時，溶液pH隨SO2的物質的量的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. 當吸收液呈中性時：c( Na+ ) = c( HSO3-) + 2c(SO32-)

B. M 點時溶液中：c(SO32-)>c(HSO3-)

C. Na2SO3溶液中：c(Na+)>32-)>c(HSO3-)> c(OH-)>c(H+)

D. 向N點的吸收液中加水可使溶液的pH由6. 2升高到7. 4

【答案】A

【解析】A項，根據電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，當吸收液呈中性時：c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故A正確；B項，1 L 1 molL-1Na2SO3溶液中S元素為1mol，M點吸收 molSO2，根據Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3可得，生成 mol NaHSO3，剩余 mol Na2SO3 ，又因為此時pH=7.4，所以SO32-的水解大于HSO3-的電離，c(SO32-)<c(HSO3-)，故B錯誤；C項，Na2SO3溶液中，主要離子是Na+和SO32-，存在水解：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，SO32-水解導致c(SO32-)略小于c(Na+)，c(OH-)略大于c(HSO3-)，溶液顯堿性，所以c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)，故C錯誤；D項，加水稀釋酸性溶液，不可能變成堿性溶液，故D錯誤。綜上，選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是（ ）

A. C6H5CH2ClB. (CH3)3CCH2Br

C. CH3CHBrCH3D. CH3Cl

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【題目】在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列說法正確的是

A. Na2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

B. 加入NaOH固體，溶液中c(Na +)和c(CO32－)都增大

C. 稀釋Na2CO3溶液，溶液中的離子濃度都減少

D. 升高溫度，Na2CO3溶液pH減小

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【題目】某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0molA和1.0molB，發(fā)生反應A(g)+B(g)C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：下列說法正確的是

A．反應在前5s的平均速率v(A)= 0. 17mol/(L·s)

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0.41mol/L，則反應的△H＞0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molC，達到平衡時，C的轉化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC，反應達到平衡前v(正)＜v(逆)

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【題目】有五種化合物：①Na2CO3 ②Al（OH)3 ③Al ④NH4HCO3 ⑤Al2O3．跟鹽酸和Ba(OH)2溶液都能反應的物質有

A．五種 B．三種 C．四種 D．二種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知水和苯不互相溶，苯不與鈉反應，在燒杯中加水和苯（密度：0.88 g/mL）各50 mL。將一小粒金屬鈉（密度：0.97 g/mL）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是

A. 鈉在水層中反應并四處游動

B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應

C. 鈉在苯的液面上反應并四處游動

D. 鈉在苯與水的界面處反應，可能做上下跳動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（　�。�

A. 葡萄糖、果糖和麥芽糖均為單糖

B. 油脂的皂化反應生成高級脂肪酸鈉和甘油

C. 氨基酸分子中都含有氨基和羧基，具有兩性

D. 淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔) 4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：3Fe ＋ 4NaOH Fe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有關說法正確的是( )

A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生電解反應2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強

C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)不同

D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鉛蓄電池的說法正確的是

A. 在放電時，正極發(fā)生的反應是Pb＋SO42-=PbSO4＋2e－

B. 在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C. 在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D. 在充電時，陽極發(fā)生的反應是PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

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