【題目】寫出相應的離子反應方程式
(1)泡沫滅火器的原理:_____________________________________________________
(2)鹽堿地(含較多Na2CO3、NaCl)不利于植物生長,鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:______________________;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理:____________________。
(3)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的正極電極反應式: ________________。
(4)以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應方程式:____________________________________________
【答案】 Al3++3HCO3-===Al(OH)3+3CO2 CO32-+H2OHCO3-+OH- CO32- (aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO42- (aq) O2+2H2O+4e-===4OH- 2Al+3H2O-6e-===Al2O3+6H+
【解析】(1)泡沫滅火器的原理是利用硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解產(chǎn)生大量二氧化碳:Al3++3HCO3-===Al(OH)3+3CO2;(2)碳酸鈉水解顯堿性,故不利于作物生長,加入石膏,會和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀,降低了碳酸根離子濃度,所以其土壤堿性降低,有關離子反應方程式為:CO32-+H2OHCO3-+OH-;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理:CO32- (aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO42- (aq);(3)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕,該腐蝕過程中的正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子,反應的電極反應式: O2+2H2O+4e-=4OH-;(4)以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極鋁失電子產(chǎn)生氧化鋁,電極反應方程式為:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某校學生用如圖裝炭進行實驗,來探究苯與液溴發(fā)生反應的原理并分離反應的產(chǎn)物。
回答下列問題:
(l)冷凝管所起的作用為________,冷凝水從口進入(填:“a”或“b”)。
(2)實驗開始時,關閉K2,打開K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合物,反應開始。Ⅲ中小試管內苯的主要作用為______________。
(3)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是____________。
(4)反應結束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中。相對于直接取下導管向Ⅱ中加水,這樣操作的好處是__________,簡述這一操作的方法:______________。
(5)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行以下實驗操作,就可以得到較純凈的溴苯。
① 用水洗滌、振蕩、分液;
② 用25%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液;
③ 再用水洗滌、振蕩、分液;
④ 加入無水CaCl2粉末干操,過濾;
⑤ 將濾液____________(填操作名稱),得到溴苯。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Cu2+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)
下列說法不正確的是
A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Cu2+
B. 原溶液一定存在Cl-,可能存在Na+
C. 原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol·L-1
D. 若原溶液中不存在Na+,則c(Cl-)<0.1mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學興趣小組設定以下實驗方案,測定某已變質為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù)。
方案一:稱取一定質量樣品,置于坩堝中加熱至恒重,冷卻,稱量剩余固體質量,計算。
(1)坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為:__________________;
(2)實驗中需加熱至恒重的目的是:_________________________;
方案二:稱取一定質量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌,干燥沉淀,稱量固體質量,計算。
(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為_________________;
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________。
方案三:按如圖裝置進行實驗:
(1)B裝置內所盛試劑是__________ 分液漏斗中____________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
(2)實驗前稱取17.9g樣品,實驗后測得C裝置增重8.8g,則樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為____________________。
(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是__________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣,并用氯氣進行下列實驗?磮D回答下列問題:
(1)B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________________。
(2)為了獲得純凈干燥的氯氣,D中應放入的試劑為_______。
(3)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球,G 處現(xiàn)象是棉花球表面變成________________。
(5)整套裝置存在不妥之處,原因是________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下是25℃時幾種難溶電解質的溶度極數(shù)值:
難溶電解質 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.0×10-12 | 1.0×10-20 | 1.0×10-16 | 1.0×10-38 |
在無機化合物的提純中,常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如:①為了除去氯化銨中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑反應,過濾結晶即可;②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應,過濾結晶即可;③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調節(jié)溶液的pH=4,過濾結晶即可。
請回答下列問題:
(1)上述三個除雜方案都能夠達到很好效果,Fe2+、Fe3+都被轉化為___________(填名稱)而除去。
(2)①中加入的試劑應選擇________為宜,其原因是_______________________________。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應的離子方程式__________________________________。
(4) 向濃度均為0.1mol/L-1的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2混合溶液中,逐滴加入NaOH.下列示意圖表示生成沉淀的總物質的量與加入NaOH的體積的關系,合理的是(____)
(5)若將某MgCl2、FeCl3均為0.1 mol·L-1混合溶液中的pH用MgO調整至pH=4,則溶液中比值約為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】完成下列問題
(1)硬脂酸的分子式____________
(2)CO +3H2CH4 + H2O,其中有機產(chǎn)物的原子利用率為_______(保留兩位有效數(shù)字)
(3)制備酚醛樹脂的化學方程式______________________________________________________
(4)乙烯與丙烯等物質的量發(fā)生加聚反應的化學方程式__________________________________
(5)甘氨酸的結構簡式__________________________
(6)H2C(OH)CH2CHO的系統(tǒng)命名法為_______________________________
(7)葡萄糖(寫結構簡式)釀酒的化學方程式_____________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 冶鋁工業(yè)中,采用鐵作陽極,碳作陰極
B. 硫酸工業(yè)中,采用低溫條件來提高SO2的轉化率
C. 合成氨工業(yè)中,將氨氣液化分離來增大正反應速率
D. 氯堿工業(yè)中,采用陽離子交換膜防止OH-與陽極產(chǎn)物Cl2反應
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