【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
|溫度/ ℃ | 700 | 900 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________,△H____0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____mol·L-1, C的物質(zhì)的量為______mol;若反應(yīng)經(jīng)一段時間后,達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_________;
(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為______(填正確選項前的字母):
a.壓強(qiáng)不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時間改變 d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。
【答案】[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)] < 0.022 0.09 80% 80% c 2.5
【解析】
(1)A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(C)c(D)]/[c(A)c(B)];700℃時,平衡常數(shù)為1.7,1000℃時,平衡常數(shù)為0.6,故溫度越高,平衡常數(shù)越小,說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng),即△H<0;
(2)反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003molL-1s-1,則6s時△n(A)=0.003molL-1s-1×6s×5L=0.09mol,故A剩余物質(zhì)的量為:n(A)=0.2mol-0.09mol=0.11mol,則6s時c(A)= =0.022mol/L,根據(jù)方程式可知,消耗A0.09mol時,生成C的物質(zhì)的量為0.09mol;
設(shè)平衡時A的濃度變化量為x,則:
A(g)+B(g)C(g)+D(g)
開始(mol/L):0.04 0.16 0 0
變化(mol/L):x x x x
平衡(mol/L):0.04-x 0.16-x x x
故=1,解得x=0.032,所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%,此時C的物質(zhì)的量為0.032mol/L×5L=0.16mol;如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣,體積不變,平衡沒有移動, A的轉(zhuǎn)化率仍為80%;
(3) a.因氣體反應(yīng)物與生成物系數(shù)不變,壓強(qiáng)始終不隨時間改變 ,故a錯誤;
b.氣體的質(zhì)量不變,體積不變,氣體的密度始終不變,故b錯誤;
c.c(A)不隨時間改變,說明反應(yīng)物或生成物的量一定,是平衡狀態(tài),故c正確;
d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等,此時不一定是平衡狀態(tài),故d錯誤,
答案為c;
(4)由圖表知1200℃時反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數(shù)的值為0.4,則C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為=2.5。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示:
離子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
濃度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
(1)c(H+)=________mol/L。
(2)為了減少污染并變廢為寶,工程師們設(shè)計了如下流程,回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O).
① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+ =Fe2++Cu、________________、_________________。
②試劑B是__________。
③ 操作③是_____________、_____________、過濾,最后用少量冷水洗滌晶體,在低溫下干燥。
④通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡,實驗方法是__________________。
⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存,原因是___________________________。若將所得FeSO4·7H2O配成溶液,向溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。
⑥上述1000 L廢水經(jīng)處理,可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同條件下,下列裝置中指定電極的電極反應(yīng)式相同的是( )
A. ②④⑥⑦⑩B. ①③⑤⑧⑨C. ②③④⑤⑥⑦⑩D. ①③⑤⑦⑨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列研究目的和示意圖相符的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
研 | 固定容積的密閉容器中,壓強(qiáng)對反應(yīng): | 固定容積的密閉容器中,溫度對反應(yīng): | 固定容積的密閉容器中,增大CO2濃度,對已達(dá)平衡的反應(yīng): | 等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng) |
示 |
A. ①B. ②C. ③D. ④
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【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如下圖:
①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大,以上說法中正確的是
A. ②④⑤⑦B. ①④⑥⑧C. ②③⑤⑧D. ①③⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置,試回答下列問題:
(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實驗有較大影響,實驗中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a.石灰石 b.鋅! .純堿
(2)實驗開始時,必須先通一段時間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時,往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個反應(yīng)①________________________②___________________.
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【題目】已知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol
B.該反應(yīng)說明CH3OH比H2穩(wěn)定
C.反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)無關(guān)
D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol
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【題目】(1)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
①該反應(yīng)是____反應(yīng)(填“吸熱”、“放熱”)。
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”、“減小”、“不變”),原因是____。
③反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?____(填“有”、“無”),原因是____。
④在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1____,E2____(填“增大”、“減小”、“不變”)。
(2)已知由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8kJ熱量。
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。
②若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.494kJ,則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的ΔH=_kJ·mol-1。
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【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是
A. c1∶c2=3∶1B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1
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