【題目】1molCH4與Cl2發(fā)生光照下反應(yīng),生成相同物質(zhì)的量的4種取代物,則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為
A.0.5 molB.2 molC.2.5 molD.4 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸是一種重要的化學(xué)試劑。某實驗小組的同學(xué)利用濃硫酸制取二氧化硫并探究其性質(zhì)。請按要求回答下列問題。
(1)上圖裝置中的儀器a的名稱是______________。
(2)將產(chǎn)生的二氧化硫通入品紅溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是______________。
(3)上述實驗所產(chǎn)生的二氧化硫尾氣需用____________溶液吸收。
(4)現(xiàn)用18 mol/L的濃硫酸來配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液,所需濃硫酸的體積為_____mL,配制時可供選擇的儀器有:①玻璃棒、跓、勰z頭滴管、芰客病I鲜鰞x器中,還缺少的一種儀器是__________(填數(shù)字代號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛蓄電池有廣泛的應(yīng)用,由方鉛礦(PbS)制備鉛蓄電池電極材料(PbO2)的方法如下:
査閱資料:①PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H>0
②Fe3+、Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.9、7.0
③不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):
| 20 | 40 | 60 | 100 | 180 | 260 | 300 |
13 | 3 | 1 | 0 | 0 | 3 | 9 | 13 |
50 | 8 | 4 | 3 | 5 | 10 | 21 | 35 |
100 | 17 | 11 | 12 | 15 | 30 | 65 | 95 |
(1)步驟I中FeCl3溶液與PbS反應(yīng)生成PbCl2和S的化學(xué)方程式為__________________;
加入鹽酸控制pH小于1.0的原因是________。
(2)步驟II中浸泡溶解時采用95℃和飽和食鹽水的目的分別是____________、_____________。
(3)步驟III中將濾液B蒸發(fā)濃縮后再用冰水浴的原因是__________(請用平衡移動原理解釋)。
(4)步驟IV需用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.22 g·cm-3的硫酸溶液,現(xiàn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制,需用到的玻璃儀器有___________ (填相應(yīng)的字母)。
A.燒杯 B.量筒 C.容量瓶 D.錐形瓶 E.玻璃棒 F.膠頭滴管
(5)用鉛蓄電池為電源,采用電解法分開處理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性廢水(最終Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3, NO2-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)),其裝置如下圖所示。
①左池中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式是__________________。
②當(dāng)陰極區(qū)消耗2 mol NO2-時,右池減少的H+的物質(zhì)的量為______________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分,表中的每個編號表示一種元素,請根據(jù)要求回答問題。
(1)② 表示的元素是______(填元素符號);
(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤(填“< ”或“>”);
(3)③、④兩種元素的金屬性強(qiáng)弱順序為:③______④(填“< ”或“>”);
(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān),下列說法正確的是
A. 聚乙烯和聚氯乙稀的單體相同
B. 自來水中加入漂白粉與加入硫酸鋁的作用相同
C. 洗滌劑除油污的原理與熱堿液除油污的原理相同
D. 食品包裝內(nèi)放置生石灰與放置硅膠的作用相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尿素/H2O2溶液可用于煙氣的脫硫脫硝。
(1)已知T℃時,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1
2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2
SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3
則SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4=__________ (用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)
(2)尿素[CO(NH2)2]溶液對NOx及SO2有一定的脫除率。將SO2和NOx (N〇約占90%)通入氧氣的體積分?jǐn)?shù)為7%、尿素濃度為5%的反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)。
①煙氣中SO2最終轉(zhuǎn)化為一種正鹽,其化學(xué)式為______________;NO和NO2以物質(zhì)的量之比1:1與CO(NH2)2反應(yīng)生成無毒氣體的化學(xué)方程式為_______________。
②氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是尿素的水解產(chǎn)物,將一定量的氨基甲酸銨置于恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H,實驗測得不同溫度下平衡時氣體的總濃度如下表:
溫度/K | 338 | 343 | 348 | 353 |
平衡時氣體的總濃度/mol L-1 | 0.36 | 0.48 | 0.60 | 0.72 |
該反應(yīng)的△H__________(填“>”或“<”)0;348K時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________________。
(3)其他條件不變,向尿素溶液中添加H2O2溶液,測得不同 pH下氮氧化物的脫除率與時間的關(guān)系如圖所示。
①NO與H2O2發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
(2)脫硝時,最佳pH為_________;在堿性較強(qiáng)時,NOx脫除率降低,其原因是___________(任寫一點)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.SO2具有還原性,故可作漂白劑
B.Na的金屬活性比Mg強(qiáng),故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg
C.HClO見光會分解,故氯水保存在棕色試劑瓶中
D.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有下列離子的溶液中,通入適量的氯氣會引起離子濃度減少的是
①HCO3- ②SO32- ③OH- ④Fe2+
A.①② B.③④ C.①②③ D.①②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中,不正確的是
A. 若用甲表示某可逆反應(yīng)的能量變化,說明催化劑能改變正、逆反應(yīng)的活化能
B. 圖乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中,加入一定濃度NaOH溶液時生成沉淀的圖像,由圖可得原溶液中,n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=10:2:3
C. 圖丙表示MOH和ROH兩種一元酸的溶液分別加水稀釋時的pH變化,由圖可得堿性:ROH>MOH
D. 圖丁表示某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線,則加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
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