Question

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

	ⅠA							ⅧA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)元素④的名稱是______，元素④在周期表中所處位置____________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”、“還原性”)；

(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性__________(寫氫化物的化學(xué)式)；

(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；

(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式______________________，這一反應(yīng)是____________(填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)；

(5)元素⑨與⑤形成的化合物高溫下灼燒該時(shí)，火焰呈________色；

(6)用電子式分別表示表示下列元素的單質(zhì)反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程：

①與④：___________________________；

⑤與⑦：___________________________。

Answer 1

【答案】氧第二周期第ⅥA族氧化性H2O>H2S>PH32Na+O2Na2O2放熱黃色

【解析】

首先依據(jù)元素在周期表的相對(duì)位置判斷出元素，然后結(jié)合元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

根據(jù)①～⑨九種元素在周期表中的位置可知分別是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。則

(1)元素④的名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個(gè)，容易得到電子，因此從元素原子得失電子的角度看，氧元素具有氧化性；

(2)非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，⑥④⑦非金屬性強(qiáng)弱順序是O＞S＞P，則氫化物穩(wěn)定性為H2O＞H2S＞PH3；

(3)元素⑦是Cl，原子序數(shù)是17，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；

(4)鈉單質(zhì)在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2，這一反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(5)元素⑨與⑤形成的化合物是氯化鈉，高溫下灼燒該時(shí)，火焰呈黃色；

(6)①與④形成的是水，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，其形成過(guò)程可表示為；⑤與⑦形成的是硫化鈉，含有離子鍵的離子化合物，其形成過(guò)程可表示為。