【題目】KI溶液和FeCl3溶液進行如下實驗。下列說法中錯誤的是 ( )

A.實驗i發(fā)生的反應為:2Fe3++2I-2Fe2++I2

B.黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+Cl-、K+I-離子

C.實驗水溶液中c(Fe2+)小于c(Fe2+)

D.若向?qū)嶒?/span>所得液體中滴加溶液,水層紅色比實驗

【答案】C

【解析】

KI溶液中加入少量氯化鐵溶液,發(fā)生氧化還原反應,2Fe3++2I- =I2+2Fe2+,溶液分成二等份,一份溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,證明含鐵離子,另一份溶液中滴加1mLCCl4溶液,碘單質(zhì)溶于四氯化碳,下層為紫紅色的碘的四氯化碳溶液,據(jù)此分析解答。

AKI溶液中I-具有還原性,FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應,滴加的氯化鐵是少量的,反應后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,證明含鐵離子,說明鐵離子反應不完全,發(fā)生的反應是可逆的,即2Fe3++2I-2Fe2++I2,故A正確;

B.氯化鐵(少量)和碘化鉀之間的反應,產(chǎn)物是氯化亞鐵、氯化鉀,碘單質(zhì),并且碘化鉀剩余,反應是可逆的,還存在少量的氯化鐵,即黃色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl-、K+、I-離子,故B正確;

C.實驗iii中生成的I2萃取到CCl4層,從溶液中分離出產(chǎn)物I2,使反應2Fe3++2I-2Fe2++I2正向移動,使c(Fe2+)大于ic(Fe2+),故C錯誤;

D.實驗iii是向所得液體中滴加CCl4,萃取了碘單質(zhì),反應2Fe3++2I-2Fe2++I2正向移動,鐵離子濃度減小,所得液體中滴加KSCN溶液,水層紅色變淺,故D正確;

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有①氯化鋇、②金剛石、③氯化銨、④硫酸鈉、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì),按下列要求回答:

(1)熔化時不需要破壞化學鍵的是________,熔化時需要破壞共價鍵的是________,熔點最高的是________,熔點最低的是________

(2)屬于離子化合物的是________,只有離子鍵的物質(zhì)是________,以分子間作用力結合的是________。

(3)①的電子式是____________,⑥的電子式是____________。

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【題目】實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應:2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,此反應不需加熱,常溫下就可以迅速進行,而且對鹽酸的濃度要求不高。

1)該反應中,氧化劑是________,還原劑是________。

2)當參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol時,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________,產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為________,電子轉移數(shù)目為________

3)氯化氫在該反應過程中表現(xiàn)出的化學性質(zhì)有________。

A 酸性B 還原性C 氧化性D 揮發(fā)性

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【題目】化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:

(1)A的系統(tǒng)命名為____________,E中官能團的名稱為_____________。

(2)A→B的反應類型為____________,從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為_____________。

(3)C→D的的化學方程式為_____________。

(4)C的同分異構體W(不考慮手性異構)可發(fā)生銀鏡反應;且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應,產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W____________種,若W的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結構簡式為_____________。

(5)參照上述合成路線,以為原料,采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。

該路線中試劑條件1____________,X的結構簡式為____________;試劑與條件2____________,Y的結構簡式為_____________。

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【題目】錐形瓶中裝有部分變質(zhì)的漂粉精粉末和紅色紙花,向其中注射濃鹽酸,觀察到紙花褪色,并有黃綠色氣體生成,該實驗可以得到的結論是( )

A.說明具有漂白性B.實驗中只發(fā)生了氧化還原反應

C.濃鹽酸被氧化D.反應中生成的氣體只有

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【題目】某種化合物(如圖)由 W、X、Y、Z 四種短周期元素組成,其中 W、YZ 分別位于三個不同周期,Y 核外最外層電子數(shù)是 W 核外最外層電子數(shù)的二倍;W、XY 三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是

A.原子半徑:W < X < Y < Z

B.X YY Z 均可形成具有漂白性的化合物

C.簡單離子的氧化性: W X

D.W X 的最高價氧化物的水化物可相互反應

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【題目】下列反應中,不是氧化還原反應的是 ( )

H2+Cl22HCl

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

2H2O2H2↑+O2

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O

2HgO2Hg+O2

A.②④B.①③C.①②③D.④⑤

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【題目】下列關于有機化合物的說法錯誤的是( )

A.乙烯、聚氯乙烯和苯中均含有碳碳雙鍵

B.植物油含不飽和高級脂肪酸酯,能使溶液褪色

C.乙酸乙酯中混有的少量乙酸,可用飽和溶液除去

D.用酒精消毒,其原理是酒精使細菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性

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【題目】無水CuCl2為棕黃色固體,用于顏料、木材防腐等工業(yè),并用作消毒劑、媒染劑、催化劑等。實驗室用如圖所示裝置制取CuCl2。(夾持裝置省略)

步驟1:制備時,首先按照圖1所示連接實驗裝置。打開兩處的止水夾,檢驗裝置的氣密性。

步驟2:用鑷子向H管一端裝入少量石棉,將其置于H管連通管以下部分且靠近連通管約處,將卷成團狀的細銅絲置于石棉上。H管的另外一端裝入少量KMnO4固體。在注射器中裝入少量濃鹽酸,待用。

步驟3:關閉止水夾2,打開止水夾1,將H管如圖2所示傾斜放置,點燃酒精燈,加熱銅絲直至其呈紅熱狀態(tài)。立即將濃鹽酸注入H管使其與KMnO4發(fā)生反應(注意調(diào)整H管傾斜度以利于濃鹽酸的加入),觀察到有黃綠色氣體通過連通管部分進入H管另一端,繼而與熱銅絲燃燒得到產(chǎn)物。

待反應結束后,等待一段時間再打開止水夾2,關閉止水夾1,拉動注射器將蒸餾水慢慢的吸入H管中,在H管底部得到CuCl2溶液。最后進行尾氣的處理操作。請回答以下有關問題。

(1)檢驗圖1所示裝置氣密性時的操作方法是______。反應過程中將H管傾斜放置的目的是_________(寫出一條即可)。

(2)濃鹽酸與KMnO4反應的化學方程式為______。熱銅絲燃燒得到產(chǎn)物時,銅絲上方的H管中觀察到的現(xiàn)象是_____。反應結束后,等待一段時間再進行后續(xù)操作的原因是______

(3)實驗觀察到蒸餾水慢慢地吸入H管中時,H管底部得到CuCl2溶液的顏色,有一個從黃綠色到綠色再到藍綠色的變化過程。已知在溶液中[Cu(H2O)4]2+呈藍色,[CuCl4]2-呈黃色。請用方程式表示溶液顏色變化的化學平衡體系:___

(4)H管中銅絲不直接放置在右管底部的優(yōu)點是___(寫出兩條即可)。

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