【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A. 重水是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B. 氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子

C. H2O與D2O的物理性質(zhì)不相同

D. 1H、D與16O、18O形成的水分子，其相對(duì)分子質(zhì)量不相同的有5種

【答案】A

【解析】原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是鈉鉀合金，故A錯(cuò)誤；氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子、1個(gè)中子，故B正確；H2O與D2O的分子質(zhì)量不相同，故C正確；1H、D與16O、18O形成的水分子有1H216O（18）、1H218O (20)、D216O (20)、D218O (22)、1HD16O(19)、1HD18O(21)，其相對(duì)分子質(zhì)量不相同的有5種，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

（1）目前工業(yè)上用的捕碳劑NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

則ΔH3=______________（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）

（2）利用CO2制備乙烯是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

起始時(shí)按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時(shí)的H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①下列說(shuō)法正確的是________；

A．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B．其它條件不變時(shí)，若壓縮容器容積，則活化分子百分?jǐn)?shù)增大，v正和v逆均增大

C．測(cè)得容器內(nèi)混合氣體平均分子量不隨時(shí)間改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡

D．使用合適的催化劑，催化劑改變反應(yīng)歷程，減小反應(yīng)焓變，加快反應(yīng)速率

②393K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________（保留三位有效數(shù)字）；

③393K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2和H2則n(H2)/n(C2H4)將__________（填“變大”或“不變”或“變小”或“無(wú)法確定”）；

方法二：用惰性電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

④b電極上的電極反應(yīng)式為_________________________；

⑤該裝置中使用的是_________________（填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來(lái)研究它們?cè)诳諝庵械姆�(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是：（ ）

①假說(shuō)法　②實(shí)驗(yàn)法 ③分類法　　④比較法

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G四種有機(jī)物，其中A、E為不飽和烴，但是只有A能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；F能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其二氯取代物是G，G有兩種同分異構(gòu)體；A與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物是C，且C只有一種同分異構(gòu)體B；E在FeBr3在催化劑的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物是D，D沒(méi)有同分異構(gòu)體。

試根據(jù)以上事實(shí)，推斷A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

A______________；B______________；C______________；D______________；E_______________；F_______________；G_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L1的NaOH溶液分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．曲線①代表滴定HCl溶液的曲線

B．A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=0.1 molL1

C．在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度：C＜B＜A

D．D點(diǎn)溶液中：2c(Na+)=3c(Cl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A. 鹽酸=硫酸=醋酸 B. 鹽酸>硫酸>醋酸 C. 硫酸>鹽酸>醋酸 D. 醋酸>鹽酸>硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是 (　　)。

A. 在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

B. 在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)Al

C. 在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)Na

D. 加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用1 L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比約是

A. 1：3 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A2On2-可與B2-反應(yīng)，B2-被氧化，產(chǎn)物為B單質(zhì)，A2On2-被還原，產(chǎn)物為A3+；且知100 mL c（A2On2-）= 0．3 mol/L的溶液與150 mL c（B2-）= 0．6 mol/L的溶液恰好完全反應(yīng)，則n值為（ ）

A．4 B．5 C．7 D．6

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