Question

【題目】在一容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 實驗測得300℃和500℃下，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，下列說法正確的是

	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

A. 該反應的焓變ΔH > 0，升高溫度K增大

B. 300℃時，0－20 min H2的平均反應速率 v （H2）= 0.003mol/(L·min)

C. 采取加壓、增大H2濃度、加入催化劑的措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

D. 500℃下，向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)可計算反應達平衡后甲醇的濃度

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡時甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，正反應為放熱反應，該反應的焓變△H＜0，升高溫度平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B．由表中數(shù)據(jù)可知，300℃時，0～20min內(nèi)CH3OH的物質(zhì)的量變化量為0.12mol，故v(CH3OH)==0.003mol/(Lmin)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v(H2)=2v(CH3OH)=0.006mol/(Lmin)，故B錯誤；C．加入催化劑，加快反應速率，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D．由表中數(shù)據(jù)可知，500℃時40min到達平衡，平衡時甲醇的物質(zhì)的量為0.16mol，甲醇平衡濃度為=0.08mol/L，根據(jù)三段式計算平衡時各組分的濃度，計算該溫度下平衡常數(shù)．向該容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，令平衡時甲醇的濃度為cmol/L，表示出平衡時各組分的濃度，利用平衡常數(shù)計算c的值，故D正確；故選D。