【題目】下列事實(shí)中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使其顏色變深

C．常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋到100mL，測(cè)得其pH<5

D．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

【答案】B

【解析】

試題分析：A．存在平衡H2CO3H2O+CO2，打開(kāi)瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，平衡向右移動(dòng)，二氧化碳?xì)怏w溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，故A正確；B．對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但體積減小，濃度增大，可使其顏色變深，不可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，故B錯(cuò)誤；C．1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋到100mLpH＜5，說(shuō)明乙酸溶液中存在電離平衡，加水促進(jìn)電離，可以用平衡移動(dòng)原理來(lái)解釋，故B正確；D．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，Cl2+H2OClO-+2H++Cl-，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，可以勒夏特列原理解釋，故D正確；答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁烷催化裂解可按兩種方式進(jìn)行：C4H10→C2H6＋C2H4，C4H10→C3H6＋CH4，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示(夾持裝置已略)：

如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：

①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等。(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；G后面裝置已省略)

(1)這三步操作的先后順序依次是________(填寫(xiě)序號(hào))。

(2)B裝置所起的作用是__________________________________。

(3)若對(duì)E裝置中的混合物再按以下流程實(shí)驗(yàn)，如圖：

①分離操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ__________，Ⅱ____________。

②Na2SO3溶液的作用是________(用離子方程式表示)。

③B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石墨晶體由層狀石墨“分子”按 ABAB方式堆積而成，如右圖（a）所示，并給出了一個(gè)石墨的六方晶胞如圖（b）所示。

（1）每個(gè)晶胞中的碳原子個(gè)數(shù)為_________；

（2）在圖中畫(huà)出晶胞沿c軸的投影（用“●”標(biāo)出碳原子位置即可）________；

（3）假設(shè)石墨的層間距為300 pm，C－C鍵長(zhǎng)為150 pm，計(jì)算石墨晶體的密度為_____ g·cm-3（碳元素的相對(duì)質(zhì)量為12，NA=6.0×1023mol-1，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；

（4）石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，充電時(shí)發(fā)生下述反應(yīng)： Li1－xC6＋x Li+＋xe-→ LiC6 。其結(jié)果是，Li+嵌入石墨的A、B層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為LiC6的嵌入化合物。 在 LiC6中，Li+與相鄰石墨六元環(huán)的作用力屬_______鍵；

（5）某石墨嵌入化合物每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)Li+，寫(xiě)出它的化學(xué)式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按化合物、混合物順序排列的是( )

A．．空氣、CuSO4·5H2O B．生石灰、液態(tài)氧

C．干冰、冰水 D．Fe3O4、氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等�；卮穑�

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A_________；C___________。

（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____。

（3）A的單質(zhì)的電子式為______； A的氫化物的水溶液與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2，可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用。

請(qǐng)回答：

⑴已知：2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1

2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件____________。

(2)在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1

反應(yīng)II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

①下列說(shuō)法不正確的是_____

A. △H1小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時(shí)，反應(yīng)I在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。

③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。畫(huà)出400℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。________

據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等�；卮穑�

（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A ；B ；C 。

（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為 。

（3）A的氫化物的水溶液顯 （填“酸”或“堿”）性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列元素原子的價(jià)電子排布式，其中能表示該元素不是主族元素的是

A. 3s23p3B. 3d14s2C. 4s24p2D. 3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，用于制作光導(dǎo)纖維

B. 新型凈水劑的制備和應(yīng)用，進(jìn)一步提高了飲用水的質(zhì)量

C. 過(guò)氧化鈉可用作為制氧劑

D. 深海底層“可燃冰”的試采成功，為其使用開(kāi)拓了廣闊前景

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同步練習(xí)冊(cè)答案