Question

下列溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（   ）

A．的硫化鉀溶液中：

B．常溫下,pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中:

C．的NH4Cl溶液中：

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合：

Answer 1

A

試題分析：選項B、pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa的混合液中，[CH₃COO^-]+[OH^-]=[Na⁺]+[H⁺],且[OH^-]=[H⁺]，所以[CH₃COO^-]=[Na⁺]。
選項C、NH₄Cl溶液中存在著NH₄⁺的水解，因此溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：
[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]。
選項D、沒有指明溫度，若在常溫下，則此說法正確。
點評：本題是對電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的考查，屬于基礎(chǔ)題。掌握電解質(zhì)溶液中，涉及的三個守恒，即“電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒”，以及明確溶液中離子的電離與水解，即可很好的解答。