人類將在幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過渡至“太陽能文明時(shí)代”（包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽能轉(zhuǎn)換形態(tài)），屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說法不正確的是
A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料
B．發(fā)展太陽能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C．太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
D．目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽能文明
D

試題分析：A、碳素燃料是指含碳的燃料，所以碳素燃料就是化石燃料，煤、石油、天然氣都屬于化石燃料，故A正確；B、二氧化碳是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，開發(fā)太陽能新能源，可減少煤、石油、天然氣等礦物燃料的使用，太陽能是清潔可循環(huán)利用的能源，沒有二氧化碳排放，故B正確；C、太陽能電池的光伏板是由非晶態(tài)硅制成的，它能把太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D、菠菜蛋白質(zhì)中的生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能，應(yīng)屬于“太陽能文明”，故D錯(cuò)誤，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是 （   ）
A．25℃時(shí)，0.1mol·L－1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)
B．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等
C．25℃時(shí)，BaCO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1％發(fā)生電離，下列敘述不正確的是
A．該溶液的pH=3
B．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的108倍
C．Na2A溶液顯堿性
D．升高溫度，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL 0．1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A．點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO—) +2 c(OH—)=c(CH3COOH)+2c(H+)
B．點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO—)+c(CH3COOH)
C．點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH—)＞c(CH3COO—)＞c(H+)
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(OH—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視                                ，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由          色變?yōu)?u>        ，且                               為止。
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為________ mL，

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定
次數(shù)
待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
0．100 mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25．00
0．20
20．22
 
第二次
25．00
0．56
24．54
 
第三次
25．00
0．42
20．40
 
 
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液肯定呈酸性的是（  ）
A．含有H+離子的溶液B．c(OH-)=1×10-8mol/L的溶液
C．c(OH-)<c(H＋)的溶液D．pH小于7的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)酸堿反應(yīng)的分析判斷不正確的是
A．0.1mol.L-1CH3COOH與0.1mol.L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后的溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．常溫下，向10mlpH＝12的NaOH溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的總體積V≥20ml
D．某溫度下,Ba(OH)2溶液中KW＝10－12，向pH＝8的該溶液中加入等體積pH＝4的鹽酸，混合溶液pH＝6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定呈酸性的是
A．pH＜7的溶液B．c(H+)＞c(OH—) 的溶液
C．pH＞7的溶液D．c(H+)＜c(OH—) 的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水、雙氧水都是由氫、氧元素組成的重要化合物。下列表述正確的是
A．H2O2的電子式為
B．4℃時(shí)，純水的pH＜7，溶液呈中性
C．0℃、101kPa，水分子間距：固態(tài)＞液態(tài)
D．101kPa，不同狀態(tài)水的能量：固態(tài)＞液態(tài)＞氣態(tài)

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