Question

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為： 。

（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。寫出1mol N2和O2完全反應的熱化學方程式為： 。

（3）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為： 。

Answer 1

【答案】（1）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝-725.76kJ/mol；

（2）N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH＝+67.8kJ/mol；

（3）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝-92kJ/mol。

【解析】

試題分析：（1）燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，1mol甲醇燃燒放出的熱量為32×22.68/1kJ=725.76kJ，CH3OH（l）+3/2O2（67.8kJ，g）=CO2（g）+ 2H2O（l）ΔH＝-725.76kJ/mol；（2）生成2molNO2，吸收的熱量為2×46×16.95/23kJ=67.8kJ，N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）ΔH＝+67.8kJ/mol；（3）根據(jù)反應熱=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和 = (946 ＋ 3 × 436 － 6 × 391) kJ·mol－1 = －92 kJ·mol－1 ，N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） ΔH ＝ -92 kJ/mol。