【題目】根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. 太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅
B. 鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)
C. 酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕
D. iPhone7s用的鋰離子電池屬于一次電池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng):NaH+H2O=H2+NaOH,對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是( 。
A.1mol NaH參加反應(yīng)失去1mol電子
B.每生成1mol H2轉(zhuǎn)移2mol電子
C.NaH既是氧化劑,又是還原劑
D.NaOH是氧化產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),解釋了苯的部分性質(zhì),但還有一些問(wèn)題尚未解決,它不能解釋下列事實(shí)
A. 苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色 B. 苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D. 間二溴苯只有一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:① A是石油裂解氣的主要成份,A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平 ② ,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是 __________、___________。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①__________,②__________,④________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②____________________________;④_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外層電子排布式為ms1,B元素的原子價(jià)電子排布式為ns2np2,C元素位于第二周期且原子中p能級(jí)與所有s能級(jí)電子總數(shù)相等,D元素原子的L層的p能級(jí)中有3個(gè)未成對(duì)電子。
(1)C元素原子基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為_(kāi)_______,若A元素為非金屬元素,A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
(2)當(dāng)n=2時(shí),B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為_(kāi)_______,中心原子的雜化方式為_(kāi)_______,BC2屬于________分子(填“極性”或“非極性”),當(dāng)n=3時(shí),B與C形成的晶體屬于________晶體。
(3)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1,B元素的原子價(jià)電子排布式為3s23p2,A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________(填元素符號(hào))。
(4)右圖為C元素與鈦、鈣元素形成的某晶體結(jié)構(gòu)中的最小重復(fù)單元,該晶體中每個(gè)鈦原子周圍與它最近且距離相等的鈣離子有________個(gè),該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中,不正確的是( )
A.蔗糖可作調(diào)味劑
B.鐵粉可作抗氧化劑
C.碳酸氫鈉可作抗酸藥
D.熟石灰可作食品干燥劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。
(1)基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)___________。
(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序?yàn)開(kāi)___________。
H2SeO4的酸性比H2SeO3的強(qiáng),其原因是____________。
(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是____________;Se的立體構(gòu)型是____________。與Se互為等電子體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)
_ ___________。
(4)H2Se屬于________(填“極性”或“非極性”)分子;單質(zhì)硒的熔點(diǎn)為217℃,它屬于________晶體。
(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_(kāi)__________;
若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為_(kāi)_____________pm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·molˉ1,下列說(shuō)法不正確的是
A.CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.6 kJ·molˉ1
B.2mol CO(g)與1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ
C.相同條件下,2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量
D.拆開(kāi)2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量
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