【題目】在恒溫條件下，將一定量和的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，測(cè)得各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A.圖中的兩條曲線中，Y是表示濃度隨時(shí)間的變化曲線

B.前10min內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

C.在25min時(shí)，反應(yīng)改變的條件是增大了的濃度

D.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，有a、b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

A．由圖可知平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示濃度隨時(shí)間的變化曲線，故A錯(cuò)誤；

B．X表示濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示濃度隨時(shí)間的變化曲線，由圖可知，前10min內(nèi)，的濃度變化量為，所以，故B錯(cuò)誤；

C．25min時(shí)，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度不變，只能是增大生成物的濃度，由A分析可知是生成物，故為增大的濃度，故C正確；

D．由圖可知，及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入CO和各mol，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，下列敘述正確的是

A.如果容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變，則證明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.尋找合適的催化劑是加快反應(yīng)速率并提高產(chǎn)率的有效措施

C.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器內(nèi)體積不變，再向其中充入CO和各1mol，達(dá)到新的平衡后的產(chǎn)率會(huì)增大

D.如果在某溫度下平衡常數(shù)為，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下， 反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在體積均為10 L的三個(gè)密閉容器中分別加入反應(yīng)物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是

起始量

甲

乙

丙

H2 （mol）

1

2

2

CO2（mol）

1

1

2

A.反應(yīng)開始時(shí)，甲中的反應(yīng)速率最慢，丙中的反應(yīng)速率最快

B.平衡時(shí)，甲和丙中CO2的轉(zhuǎn)化率相等，均是60％

C.平衡時(shí),乙中Ｈ2的轉(zhuǎn)化率大于60%

D.平衡時(shí)，丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 08 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反應(yīng)中NH3物質(zhì)的量變化情況如圖：下列說法不合理的是

A.其它條件不變，若改用5L容器達(dá)到平衡需要的時(shí)間將大于10min

B.N2平衡轉(zhuǎn)化率為25%

C.平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為開始時(shí)的90%

D.反應(yīng)前10min反應(yīng)速率v（H2）=0.01molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142.4℃，密度比水小。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醚(其它裝置均略去)，發(fā)生的主要反應(yīng)為：2C3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

實(shí)驗(yàn)過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時(shí)間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚．回答下列問題：

（1）合成粗產(chǎn)品時(shí)，液體試劑加入順序是___________________．

（2）實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從__________口出去(填“a”或“b”)．

（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為___________．

（4）加熱時(shí)間過長或溫度過高，反應(yīng)混合液會(huì)變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式__________．

（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、_____________．該儀器使用前需要_______________________．

（6）將分離出的有機(jī)層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進(jìn)行___________(填操作名稱)精制得到正丁醚．

（7）本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是_________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2具有還原性

B

將Cl2通入NaBr溶液中

比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱

C

將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

D

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：

① 稱量1.000 g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

② 準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中；

③ 滴加幾滴酚酞溶液；

④ 用0.1000 mol/L 的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積（mL）

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

請(qǐng)回答：

（1）用_______滴定管（填“酸式”或“堿式”）盛裝0.1000 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。

（2）判斷滴定終點(diǎn)到達(dá)時(shí)的現(xiàn)象_________。

（3）該滴定過程的滴定曲線是下列的______（選填“a”、“b”）。

（4）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是__________。

a 滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b 在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c 若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外

（5）通過計(jì)算可知該燒堿樣品的純度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A.升高溫度，可能引起由c向b的變化

B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13

C.該溫度下，通入HCl可能引起由b向a的變化

D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2 L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s)，則10 s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是(　　)

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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