幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
M
R
Q
原子半徑(×10-10 m)
1．86
0．99
1．43
1．60
0．75
0．74
主要化合價(jià)
最高正價(jià)
+1
+7
+3
+2
+5
——
最低負(fù)價(jià)
——
-1
——
——-
-3
-2
 
已知，X、Y、Z和M下列說法正確的是
A．X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
B．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
C．X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Y最劇烈
D．Y的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃
A

試題分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，Q只有-2價(jià)，則Q為O元素，R為N元素 根據(jù)原子半徑數(shù)值，可以判斷其他元素應(yīng)該都在第三周期，再根據(jù)化合價(jià)可知X為Na元素，Y為Cl元素，Z為Al元素，M為Mg元素。X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HNO3；它們之間可兩兩相互反應(yīng)，故A正確；元素X和Q形成的化合物如Na2O2，它是由共價(jià)鍵和離子鍵構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，X最劇烈，故C錯(cuò)誤；Y的氫化物的水溶液是鹽酸，不可用于雕刻玻璃，故D錯(cuò)誤。故選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中正確的是(  )
A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)
B．Y、Z的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．X的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的鹽溶液呈堿性
D．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W元素的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1,3,6,6，且都含有18個(gè)電子，B、C由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1：2，D是一種有毒的有機(jī)物。
(1)組成A分子的原子的元素符號(hào)是________。
(2)從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)1個(gè)C分子中包含________個(gè)σ鍵。
(4)D的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是(須指明D是何物質(zhì))：________。
Ⅱ.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，N2的結(jié)構(gòu)可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)：
 
A—B
A=B
A≡B
CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.9
418.4
941.7
 
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因：________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
(6)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為________。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

依據(jù)元素周期律及元素周期表知識(shí)，下列推斷正確的是              (　　)
A．酸性：H2SiO3>H2CO3
B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O
C．堿性：CsOH>Ca(OH)2
D．若離子半徑：R2－>M＋，則原子序數(shù)：R>M

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高
C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

光伏并網(wǎng)發(fā)電并使用半導(dǎo)體（LED）照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵（GaN）芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的，如圖所示。

（1）砷與氮位于同主族，砷化鎵也是半導(dǎo)體材料，它的化學(xué)式為________。
（2）用簡(jiǎn)單氧化物形式表示YAG的組成：________。
（3）下列有關(guān)光伏并網(wǎng)發(fā)電的敘述正確的是________（填序號(hào)）。
①LED是新型無機(jī)高分子材料
②電流從a流向b
③光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
④圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
⑤如果工業(yè)上用光伏電池并網(wǎng)發(fā)電精煉粗銅，a極連接精銅電極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知86Rn（氡）基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基態(tài)原子的電子排布式可簡(jiǎn)化為[Rn]7s2。114號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素。
（1）用簡(jiǎn)化的形式寫出114號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式： ______________
________________________________________________________________。
（2）根據(jù)原子核外電子排布的特征，判斷114號(hào)元素在周期表中的第________周期________族。
（3）根據(jù)114號(hào)元素在周期表中的位置判斷，它最不應(yīng)具有的性質(zhì)是________。
第一電離能大于88Ra
②鮑林電負(fù)性大于3.0
③最高化合價(jià)為＋4價(jià)，也可有＋2價(jià)
④最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中的所有原子都處于基態(tài)
B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量
C．無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量
D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

月球含有豐富的He。下列關(guān)于He的說法不正確的是       (　　)
A．核外電子排布為
B．原子核內(nèi)有1個(gè)中子
C．與He互為同位素
D．比He具有相同的質(zhì)子數(shù)

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