Question

【題目】某學(xué)生用0.20mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；

③ 調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；

④ 移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） ，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 。

（2）若移取20.00mL待測(cè)液注入有水的錐形瓶中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 。

（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： 。

（4）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。

（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測(cè)體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	0.00	22.60
第三次	20.00	4.00	24.00

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度： mol/L。

Answer 1

【答案】（1）①、偏大；（2）無影響；

（3）最后一滴NaOH溶液加入后出現(xiàn)粉紅色，保持30秒不消失；

（4）22.60 mL（5）0.2 mol·L-1

【解析】試題分析：（1）堿式滴定管應(yīng)該是先用蒸餾水潤洗，然后用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，否則會(huì)影響標(biāo)準(zhǔn)液的濃度，故第①步錯(cuò)誤；堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）= c(標(biāo)準(zhǔn)) V(標(biāo)準(zhǔn)) /V(待測(cè))可知，測(cè)定c（待測(cè)）偏大。

（2）若移取20.00mL待測(cè)液注入有水的錐形瓶中，不影響未知濃度鹽酸中HCl的物質(zhì)的量，對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響。

（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH溶液加入后出現(xiàn)粉紅色，保持30秒不消失。

（4）圖示滴定管中的液面讀數(shù)為22.60mL。

（5）分析表中數(shù)據(jù)知第二次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍去。取第一次和第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積為20.00mL，c（HCl）=" c(NaOH)" V[NaOH(aq) ]/V[HCl(aq) ] =（0.2 mol·L-1×20.00mL）÷20.00mL="0.2" mol·L-1。