Question

下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是（　�。�

A．熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S

B．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液

C．原子半徑：Si＞Na＞O

D．結(jié)合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-

Answer 1

分析：A、非金屬元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強．
B、懸濁液、膠體、溶液的劃分標(biāo)準(zhǔn)判斷．
C、根據(jù)元素周期律判斷，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族中，元素的原子半徑隨著原子原子序數(shù)的增大而增大．
D、越不容易電離成質(zhì)子的物質(zhì)，說明結(jié)合質(zhì)子能力越強．

解答：解：A、O、F、S的非金屬性強弱順序為F＞O＞S，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故A錯誤．
B、溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間，懸濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）₃懸濁液＞Fe（OH）₃膠體＞FeCl₃溶液，故B正確．
C、Si、Na位于同一周期，鈉的原子序數(shù)小于硅的原子序數(shù)，所以鈉的原子半徑大于硅的；碳、硅位于同一主族，碳的原子半徑小于硅的原子半徑；碳、氧處于同一周期，碳的原子半徑大于氧的原子半徑，所以原子半徑：
Na＞Si＞O，故C錯誤．
D、當(dāng)結(jié)合氫離子后，OH^-、CH₃COO^-、SO₄^2-分別生成的物質(zhì)是水、醋酸、硫酸，硫酸是強電解質(zhì)極容易電離，醋酸是弱電解質(zhì)較容易電離，水是弱電解質(zhì)極難電離，所以這三種離子結(jié)合質(zhì)子的能力大小為OH^-＞CH₃COO^-＞SO₄^2-，故D正確．
故選AC．

點評：本題考查了原子半徑的比較、氫化物穩(wěn)定性的判斷、電解質(zhì)的電離等知識點，易錯選項是D，注意越難電離的物質(zhì)，其陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力越強．