【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)液的正確判斷是（ ）
A.在pH=12的溶液中，K+、Cl﹣、HCO 、Na+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中，Na+、NO 、SO 、K+可以大量共存
C.由0.1 mol?L﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在關(guān)系BOH→B++OH﹣
D.由0.1 mol?L﹣1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在關(guān)系A(chǔ)﹣+H2O?HA+OH﹣

【答案】D
【解析】解：A．pH=12的溶液顯堿性，HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)生成水和碳酸根離子，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=0的溶液顯酸性，H+、NO 、SO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．由0.1 molL﹣1一元堿BOH溶液的pH=10，則BOH為弱堿，存在電離平衡，則BOHB++OH﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D．由0.1 molL﹣1一元酸HA溶液的pH=3，HA為弱酸，則NaA溶液中存在水解離子反應(yīng)為A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 故D正確；
故選：D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期的非金屬元素(其單質(zhì)也可分別用A、B、C、D表示)，四種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A順序增大，D、C元素在周期表中位置相鄰。在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙兩個(gè)分子中各含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的變化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A。實(shí)驗(yàn)室制備A的離子方程式為：__________________；

（2）B元素在周期表中的位置是______________，B在A中燃燒的現(xiàn)象是____________；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①C +丙：_____________________________________________；

②丙+丁→D + 乙：___________________________________________；

③A +丙→D + 甲：_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ， 裝置的主要缺點(diǎn)是 ．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 ．
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由 ．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．
（5）用相同量的濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 由③說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25°C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）
A.NH 、Fe3+、SO 、Cl﹣
B.CO 、PO 、K+、Na+
C.Na+、SO 、NO 、Cl﹣
D.HPO 、Na+、HSO 、K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）
A.提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑與水不互溶
B.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.蒸餾操作時(shí)，冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。玉溪一中化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)?發(fā)生裝置→_____________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開(kāi)K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中

①Y管中____________

②反應(yīng)的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是____________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開(kāi)K2

③____________

④______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素X所形成的分子共有3種，其相對(duì)分子質(zhì)量依次為158、160、162，其三種分子的物質(zhì)的量之比是7：10：7則下列結(jié)論正確的是 ( )

A. X有三種同位素

B. 其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為81

C. 質(zhì)量數(shù)為79的同位素，其原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D. 的平均相對(duì)分子質(zhì)量為159

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用．如圖是利用乙酰丙酸 合成聚芳酯E的路線：
已知：

（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羰基和（填官能團(tuán)名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（3）下列關(guān)于有機(jī)物B的說(shuō)法錯(cuò)誤的是a．能發(fā)生取代反應(yīng) b．能與濃溴水反應(yīng)c．能發(fā)生消去反應(yīng) d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）A→B的化學(xué)方程式為 ．
（5）C的分子式為 ， F是符合下列條件的C的同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)
③分子中有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子 ④苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，無(wú) 結(jié)構(gòu)
寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

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