5．下列表示不正確的是（　　）
A．MgF2的電子式：B．二甲醚的結構式：CH3-O-CH3
C．NH3的球棍模型：D．氧原子的結構示意圖：

分析 A、氟化鎂為離子化合物，由鎂離子和氟離子構成；
B、二甲醚為甲醇分子發(fā)生分子間脫水生成的有機物；
C、氨氣為三角錐的空間構型；
D、氧原子的核內有8個質子，核外有8個電子．

解答 解：A、鎂原子失去2個電子形成鎂離子，氟原子得到1個電子形成氟離子，1個鎂離子與2個氟離子通過離子鍵結合形成氟化鎂，電子式為：，故A正確；
B、二甲醚分子中氧原子連接了兩個甲基，甲醚的結構式為：，故B錯誤；
C、氨氣為三角錐的空間構型，故氨氣的球棍模型為，故C正確；
D、氧原子的核內有8個質子，核外有8個電子，故氧原子的結構示意圖為，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了常見的化學用語，難度不大，應注意區(qū)分共價化合物和離子化合物電子式的書寫和結構簡式、結構式的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某同學按如圖所示裝置進行實驗，已知過量的CO2通人飽和NaOH溶液中產(chǎn)生白色沉淀（CO2+NaOH═NaHCO3↓）．回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱②導管．
（2）寫出裝置A中反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）通過過濾（填寫操作名稱）能把NaHCO3晶體從溶液中分離出來．
（4）如果缺少裝置B，裝置C中會生成的雜質是NaCl．
（5）進行裝置D實驗時．觀察到下層蠟燭比上層蠟燭先熄滅，由此不能得出的實驗結論是：CD（填寫字母標號）．
A．二氧化碳不能燃燒                    B．二氧化碳不能支持燃燒
C．二氧化碳的密度比空氣的大       D．二氧化碳能溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到．

（1）有機物A中的含氧官能團的名稱為酚羥基、酯基．
（2）由C轉化為D的反應類型為取代反應．
（3）反應⑦除了得到有機物H外還得到HBr，試劑X的結構簡式為（CH3）2C=CHCH2Br．
（4）步驟⑤可得到副產(chǎn)品有機物J，有機物J和有機物F互為同分異構體，寫出有機物J的結構簡式：（任寫一種）．
（5）E的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．可以發(fā)生銀鏡反應，且能夠與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學環(huán)境的氫．
寫出該同分異構體的結構簡式：或．
（6）已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應．根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以$\stackrel{HBr}{→}$HCHO為原料制備$→_{△}^{NaOH_{2}}$合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=C2H$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有下列反應：
A．3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O
B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑
（1）有元素化合價升降的反應是（用序號填空）AB．
（2）既屬于置換反應又屬于氧化還原反應的是（用序號填空）AB．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：①A是石油裂解氣的主要成分，是一種相對分子質量為28的氣態(tài)烴，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）寫出A的結構簡式CH2=CH2．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）物質A可以被直接氧化為D，其化學方程式可表示為CH2=CH2+O2$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3COOH．
（4）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：
①CH2=CH2+H2O $\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH；反應類型：加成反應．④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．反應類型：酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．FeCl3是中學實驗室常用的試劑．
（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-．
（2）下列利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是D（填字母）．
A．向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液
B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體
（3）為了探究離子反應的本質，設計如下實驗：
氯化鐵溶液$\frac{加入過量KOH溶液}{\;}$
①寫出生成A的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和過量的氫氧化鉀，排除雜質離子干擾，如何判定無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．用Na2CO3熔融鹽作電解質，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如圖：負極電極反應式為2CO-4e-+2CO32-=4CO2，為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)．A物質的化學式為CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)在有許多食鹽都是加碘的，為什么要在食鹽加碘？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器D的名稱是錐形瓶．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是穩(wěn)定劑Ⅱ，原因是穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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