Question

【題目】現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理(如圖1 所示)，并測定電離平衡常數(shù)Kb。

(1)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為_____________；

圖1 中用濃氨水和X 固體快速制取NH3，X固體不可以是________(填序號)

A.生石灰 B．無水氯化鈣 C．燒堿 D.堿石灰

(2)關(guān)閉a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c 口，_______(填操作)可引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2 所示。圖2中________點時噴泉噴的最劇烈。

(3)噴泉實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)水未充滿三頸燒瓶(大約占體積的90 % ) ，如裝置的氣密性良好，燒瓶未充滿水的原因是________________，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為________。

(4)從三頸瓶中用__________(填儀器名稱)量取25. 00 mL氨水至錐形瓶中，用0.0500mol/LHCl 滴定測定氨水的濃度。用pH 計采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3 所示。

當(dāng)pH=11.0時，NH3·H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值，Kb≈_________。

(5)關(guān)于該滴定實驗的說法中，正確的是_______(填序號)

A. 錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果

B．選擇酚酞作為指示劑，測定結(jié)果偏高

C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

Answer 1

【答案】(15分)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；(2分)B(1分)；

(2)打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶；(2分)C(1分)；

(3)氨氣中混有空氣(2分)；0.045mol/L(1分)；

(4)堿式滴定管(或20mL移液管)(2分)；2.2×10-5(2分)；

(5)A(2分)；

【解析】

試題分析：(1)利用消石灰與NH4Cl固體混合加熱制氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；濃氨水易揮發(fā)，生石灰、燒堿和堿石灰溶于，水與水反應(yīng)放出大量的熱，能夠促進氨氣的逸出，而無水氯化鈣能夠與氨氣反應(yīng)，所以不能用來制氨氣；

故答案為B；

(2)要形成噴泉實驗，應(yīng)使瓶內(nèi)外形成負壓差，而氨氣極易溶于水，所以打開b，擠壓膠頭滴管使水進入燒瓶，氨氣溶于水，使瓶內(nèi)壓強降低，形成噴泉；三頸瓶內(nèi)氣體與外界大氣壓壓強之差越大，其反應(yīng)速率越快，C點壓強最小、大氣壓不變，所以大氣壓和C點壓強差最大，則噴泉越劇烈；

(3)裝置的氣密性良好，燒瓶未充滿水說明氨氣中混有空氣，假設(shè)氨氣的體積為VL，則氨水的體積也為VL，氨氣的物質(zhì)的量為VL÷22.4L/mol=V/22.4mol,所得氨水的物質(zhì)的量濃度為V/22.4mol÷VL=0.045mol/L；

(4)氨水顯堿性，量取堿性溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管；氨水的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=0.001mol/L，c(OH-)≈c(NH4+)=0.001mol/L，c(NH3H2O)≈0.0450mol/L，根據(jù)Kb===2.2×10-5；

(5)A．錐形瓶中有少量蒸餾水不影響氨水的物質(zhì)的量，所以不影響測定結(jié)果，故A正確；B．酚酞為堿性指示劑，滴定終點時消耗鹽酸的體積偏低，測定濃度偏低，故B錯誤；C．酸式滴定管未用鹽酸潤洗會導(dǎo)致鹽酸濃度偏低，則使用鹽酸的體積偏大，所以導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，故C錯誤；D．滴定終點時俯視讀數(shù)會導(dǎo)致鹽酸體積偏小，則鹽酸物質(zhì)的量偏小，測定結(jié)果偏低，故D錯誤；故選A。