常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示
A．CO32-水解的平衡常數(shù)
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3-的數(shù)目
D．溶液中的c(CO32-)
C

試題分析：碳酸鈉溶于水CO32－水解CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。稀釋促進(jìn)水解。根據(jù)圖像可知，隨著水的加入，縱坐標(biāo)是增加的。A、水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此稀釋過程中水解平衡常數(shù)不變，A不正確；B、稀釋促進(jìn)水解，溶液中OH－個(gè)數(shù)增加，但OH－濃度降低，因此溶液的pH減小，B不正確；C、稀釋促進(jìn)水解，HCO3－的濃度減小，但HCO3－個(gè)數(shù)增加，C正確；、稀釋促進(jìn)水解，c(CO32-)減小，D不正確，答案選C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液加熱蒸干后，能得到溶質(zhì)本身固體的是
A．FeCl3B．FeCl2C．NaOHD．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能正確表示水解的離子方程式是（   ）
A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
B．Br- + H2O HBr + OH-
C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3固體、Na3PO4固體、HCl氣體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為（    ） 
A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小
C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和HClO說法正確的是
A．酸根離子濃度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
B．電離程度：HCN＞HClO
C．pH：HClO＞HCN
D．與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2．24LNH3通入1L 0．1mol/L的甲酸溶液中，欲確定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-濃度大小順序，通過下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是
①NH3·H2O和HCOOH的電離常數(shù)②NH3·H2O和HCOONH4的電離常數(shù)③溶液的pH
A．不需任何數(shù)據(jù)B．必需知道①、②、③三組數(shù)據(jù)
C．只需知道①、③中的任一組數(shù)據(jù)D．只需知道①、②、③中的任一組數(shù)據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應(yīng)，下列說法不正確的是
A．溶液中始終有：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B．溶液呈中性時(shí)：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)
C．等體積混合后溶液中一定有：c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)
D．恰好完全中和后的溶液中：c(Na+)>2c(S2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（   ）
A．粗銅精煉時(shí)，陽極產(chǎn)生0.5molCu2+則陰極有NA個(gè)Cu原子析出
B．因?yàn)樗嵝訦2SO3＞H2CO3，所以S得電子能力大于C
C．可通過比較Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比較它們的溶解性
D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固體

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